13．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe3+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子Ag+，有關(guān)的離子反應(yīng)式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號(hào)）B．
A．Cl- B．NO3-         C．CO32-          D．OH-．

分析 （1）有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在；
（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+；
（3）溶液中一定含銀離子，與銀離子結(jié)合生成沉淀的不能存在．

解答 解：（1）有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含F(xiàn)e3+，故答案為：Fe3+；
（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）原溶液中存在Ag+，則Cl- 不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)能力的考查，根據(jù)離子的顏色、離子之間的反應(yīng)來分析解答，知道鐵離子、亞鐵離子、硫酸根離子、氯離子、銨根離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則列說法不正確的是（　�。�
A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若A=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若5＞a＞2，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確是（　�。�
A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d 84s2；
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角大于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）NiO、FeO、MgO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞（填“＜”或“＞”）FeO；某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：⑧應(yīng)為黑色；
（6）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6；金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示．該合金的化學(xué)式為LaNi5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2    ②鋁    ③CaO    ④CO2     ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-．
（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式：Ba2++2OH+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA或3.612×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．由于受3d電子的影響，元素周期表中第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．CO的分子構(gòu)型為直線形，與CO互為等電子體的分子和離子有（各寫一種）：N2、CN-．
（2）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（3）Ni（CO）6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH3，得到新的配合物有3種．
（4）配合物分子內(nèi)的作用力沒有B （填編號(hào)）．
A．氫鍵      B．離子鍵     C．共價(jià)鍵     D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　　）
A．613C  與  612CB．金剛石與C60C．H2與D2D．CO2與 CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D為單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙為常見化合物，甲、丙的焰色反應(yīng)均為黃色，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：ANa，丙NaOH；
（2）有關(guān)反應(yīng)的方程式：②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，③2H2O+2F2=4HF+O2，丁與丙反應(yīng)的離子方程式HF+OH-=F-+H2O；
（3）若①②反應(yīng)中生成的氣體恰好反應(yīng)完，則①②反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比為 2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鈣與鈉性質(zhì)相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是（　　）
A．過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2
B．1mol過氧化鈉和過氧化鈣的混合物中，陰影離子數(shù)個(gè)數(shù)比為1：2
C．過氧化鈣與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．過氧化鈉和過氧化鈣都可作漂白劑

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