下列說法中，錯(cuò)誤的是

    A．酸堿中和反應(yīng)屬放熱反應(yīng)

    B．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的

    C．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

    D．相同條件下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ熱量，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A．生石灰用作食品抗氧劑     B.鹽類都可作調(diào)味品

C．鋁罐可久盛食醋           D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

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下列不屬于配合物的是(　　)

A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O                B．[Ag(NH3)2]OH

C．KAl(SO4)2·12H2O                  D．Na3[AlF6]

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下列說法正確的是（   ）

A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞     

D．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是           （填序號(hào)，下同）；

① o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反應(yīng)難以發(fā)生。

② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)

③ c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全

（2）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為       mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　  

①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體； ⑥加入少量Na2SO4溶液

（5）催化劑會(huì)影響反應(yīng)速率，請(qǐng)根據(jù)①反應(yīng)寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應(yīng)原理（用離子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                    ；

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 下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是

A．蛋白質(zhì)      B．油脂              C．淀 粉         D．聚乙烯

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 硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是

O

S

Se

Br

    A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族

B. 硒的非金屬性比S弱

C. H2Se比HBr穩(wěn)定

D. 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO2

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下列微粒中，與甲烷分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是

A．HCl                      B．NH3                      C．NH4＋                    D．OH－

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為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是                                                                      (　　)

電池

電解池

A

H＋移向Pb電極

H＋移向Pb電極

B

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

D

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