Question

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個(gè)電子。下列敘述正確的是

1. A.
   X離子半徑大于Y離子半徑
2. B.
   X單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物
3. C.
   X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進(jìn)行
4. D.
   電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質(zhì)。

Answer 1

B
【分析預(yù)測及備考建議】元素周期律（表）是中學(xué)化學(xué)的重要理論知識(shí)，對化學(xué)的學(xué)習(xí)和發(fā)展都有著不可替代的指導(dǎo)作用。所以也成為考查的重點(diǎn)。重點(diǎn)考查的是根據(jù)元素在周期表中的位置判定元素種類和元素間的反應(yīng)及其產(chǎn)物的特點(diǎn)，同周期、同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)等。
【答題技巧】由X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1可知X原子核外有3個(gè)電子層，由電子排布規(guī)律可知，K層最多不超過2個(gè)電子且排滿后才能排L層，所以得到X為Mg，從而可知Y是F元素。A比較的是離子半徑，對電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子核電荷數(shù)越大，粒子半徑就越小，A不正確；Mg在空氣中燃燒時(shí)既與O₂反應(yīng)生成MgO，也與N₂反應(yīng)生成Mg₃N₂，B正確；MgF2與濃H₂SO₄共熱時(shí)會(huì)生成HF，對玻璃會(huì)有強(qiáng)烈的腐蝕作用，所以不能在燒瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)不正確；在水溶液中不可能得到F₂，因?yàn)镕₂與水劇烈反應(yīng)生成HF和O₂，D也不正確。