Question

【題目】在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O濃度變化如下圖：

（1）則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，該反應(yīng)在850℃的平衡常數(shù)K=________

（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)。

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

Answer 1

【答案】

（1）0.03；1

（2）①平衡；大于；②d；a

【解析】

試題分析：（1）①v(H2O)= ==0.03mol/(Lmin)，故答案為：0.03mol/(Lmin)；

②用三段式法計算：

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2 (g)

起始：0.20mol/L 0.30mol/L 0 0

轉(zhuǎn)化：0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L

平衡：0.08mol/L 0.18mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L

則K===1，故答案為：1；

（3）①根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時間越短，根據(jù)題意t1℃高于850℃，所以t1℃時反應(yīng)先達(dá)到平衡，根據(jù)的（1）②可知850℃達(dá)到平衡時，c(CO)=0.08mol/L，由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，C1數(shù)值應(yīng)大于0.08 mol/L，故答案為：平衡；＞；

②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選d．表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故選a，故答案為：d；a。