已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 = m,下列說法正確的是
A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù)B．△H1>△H2
C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D．|△H1|>|△H2|
B

正確答案：B
A.不正確，上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)；B.正確，濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2；C.不正確，濃硫酸稀釋時放熱，△H2 < - 57.3 kJ·mol-1  ;  D.不正確， |△H1|<|△H2|。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖是某工廠生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的工藝流程圖：

已知，在反應(yīng)器II中CO在高溫、高壓、催化劑存在的條件下跟H­2充分反應(yīng)后，仍剩余1/3。請回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器I中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________________________________。
（2）從提高原子的利用率出發(fā)，該生產(chǎn)工藝需要進行的改進是_____________________。
（3）右圖表示CO和H2反應(yīng)合成甲醇過程中的能量變化，曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑時反應(yīng)的能量變化。則

①反應(yīng)的熱化學方程式為___________________________________________。
②在恒容條件下，能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)改變的措施有_________________。（填字母）
A．加壓
B．降低溫度
C．再充入1mol CO和2molH2
D．使用更高效的催化劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1 ="=" a kJ．mol-1
②2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) △H2 ="=" b kJ．mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3 ="=" c kJ．mol-1
④2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H4 ="=" d kJ．mol-1
下列關(guān)系式中正確的是
A．a(chǎn)﹤c﹤0B．b﹥d﹥0C．2a ="=" b﹤0D．2c="=" d﹥0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（   ）             
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下列各項對數(shù)據(jù)的應(yīng)用中正確的是（�。�
A．利用溶解度數(shù)據(jù)判斷水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3
B．利用鍵能數(shù)據(jù)判斷晶體的熔點高低
C．根據(jù)相對原子質(zhì)量判斷元素的原子序數(shù)
D．根據(jù)反應(yīng)熱的大小判斷反應(yīng)進行速率的快慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學能與熱能的敘述，正確的是
A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                     
A．只有反應(yīng)體系中所有分子同時都發(fā)生有效碰撞的反應(yīng)才是放熱反應(yīng)
B．通常條件下能夠自發(fā)進行的反應(yīng)必須具備△H和△S均大于0
C．任何化學反應(yīng)只要是自發(fā)進行的放熱反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，為外界提供電能
D．實驗室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應(yīng)濃度來配置氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                 
A．若反應(yīng)X + Y ＝ M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。
B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。
C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。
D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題有3小題）（共10分）
I.（2分）下列兩個圖示，A所表示的是--------------熱反應(yīng)，B所表示的是--------------熱反應(yīng)。

A                                        B
II．（2分）在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則表示1mol 氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學方程式是                                 。
III.（5分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是試管中                           ，燒杯中析出晶體。
(2)寫出試管中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                       ，
(3)由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量          填（“大于”“小 于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

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