銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（  ）。
A.陰極   B.正極   C.陽極   D.負極

D
【試題分析】
解析：電解池的兩極分別命名為陰極和陽極，而原電池的兩極分別命名為正極和負極。銅片和鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中形成了原電池。原電池中，一般活潑金屬做負極，或陰離子移向的極為負極，或失電子發(fā)生氧化反應的極為負極，或外電路電流由正極流向負極；反之，為正極。由于鋅比銅活潑，鋅失電子做原電池的負極。故答案為D。
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銅片和鋅片用導線連接，并插入裝有稀硫酸的燒杯中，下列說法正確的是（　�。�

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（2012?河東區(qū)一模）下列實驗設(shè)計不能達到預期目的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗目的
  A 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀
  B 在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl3溶液 研究催化劑對反應速率的影響
  C 向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl3飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸 制備Fe（OH）3膠體
  D 將銅片和鋅片用導線連接后同時插入稀硫酸溶液中 比較鋅和銅的金屬活潑性

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將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，如圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則鋅片是（　�。�

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銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片發(fā)生的反應是（　�。�

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