【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5 molL﹣1s﹣1
B.v（B）=0.3 molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.8 molL﹣1s﹣1
D.v（D）=1.6 molL﹣1min﹣1

【答案】B
【解析】解：對于反應 2A+B3C+4D，都轉(zhuǎn)化為D表示的速率進行比較，A．v（A）=0.5 mol/（Ls）=30mol/（Lmin），反應速率之比等于其計量數(shù)之比，故V（D）=2V（A）=60mol/（Lmin）；
B．v（B）=0.3 mol/（Ls）=18mol/（Lmin）；反應速率之比等于其計量數(shù)之比，故V（D）=4V（B）=72mol/（Lmin）；
C．V（C）=0.8 mol/（Ls）=48mol/（Lmin），反應速率之比等于其計量數(shù)之比，故V（D）= V（A）=64mol/（Lmin）；
D．V（D）=1.6mol/（Lmin），
故選：B．
【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法的相關(guān)知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（ ）
A.該電池能夠在高溫下工作
B.電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
C.放電過程中，質(zhì)子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
D.在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應，蒸發(fā)水分后得固體(不含結(jié)晶水)b g，則反應中生成的氫氣為(　　)
A.(b－a)/48 g
B.(b－a)/49 g
C.(b＋a)/98 g
D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗操作中，不正確的是（　　）

A. 用燈帽蓋滅酒精燈的火焰

B. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加到水中，并不斷用玻璃棒攪拌

C. 將固體氫氧化鈉直接放在托盤天平上稱量

D. 給試管里的固體加熱，試管口應稍稍向下傾斜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用30g乙酸和46g 乙醇反應，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的85%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（ ）
A.37.4g
B.44g
C.74.8g
D.88g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為 ．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 ．
（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14 g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式： ．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2 ． 在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是
A.達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B.達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C.達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D.達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E.達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F.達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極的電極反應式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏大的是（ ）

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水

B. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C. 定容時觀察液面俯視

D. 定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol氫為2 g B. H2O的摩爾質(zhì)量為18 g

C. 44 g CO2的體積為22.4 L D. 9.8 g H2SO4含0.1NA個H2SO4分子

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