煤等化石燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2會(huì)對(duì)大氣造成污染．如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10kg煤，煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%．假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，試計(jì)算該發(fā)電廠每天產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，計(jì)算10kg煤中硫元素的質(zhì)量，由n=
m
M
計(jì)算硫原子的物質(zhì)的量，根據(jù)硫元素守恒可知n（SO2）=n（S），進(jìn)而計(jì)算每天產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量．
解答： 解：10kg煤中硫元素的質(zhì)量為10000g×1%=100g，所以硫原子的物質(zhì)的量為
100g
32g/mol
=3.125mol，硫元素守恒可知n（SO2）=n（S）=3.125mol，故每天生成二氧化硫的物質(zhì)的量=3.125mol×24×3600=2.7×105mol，
答：該發(fā)電廠每天產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量是2.7×105mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)有關(guān)的計(jì)算，注意利用硫元素守恒進(jìn)行計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Zn與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鋅，HNO3只有一種還原產(chǎn)物，鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是4：1，請(qǐng)判斷還原產(chǎn)物是（　�。�
A、NH4+
B、NO
C、NO2
D、N2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒容密閉燒瓶中，25℃時(shí)存在平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．將燒瓶置于100℃的水中，則下列物理量中不會(huì)改變的是（　　）
A、顏色
B、密度
C、N2O4的濃度
D、壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

背景材料：①2009年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關(guān)注；②2009年冬季，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究蛋白質(zhì)的科學(xué)家；③2011年初春，廣東大部分地區(qū)進(jìn)行了人工降雨；④2012年春末，某高速公路發(fā)生液氯運(yùn)輸車翻倒泄漏事故．下列相應(yīng)說法正確的是（　　）
A、特氟�。ň鬯姆蚁┑膯误w是氟利昂（CCl2F2）
B、蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、附近人員應(yīng)迅速遠(yuǎn)離液氯泄漏地點(diǎn)，并順風(fēng)方向疏散
D、AgI和干冰都可用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（2）簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用
 
．
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩爾質(zhì)量
 
，A的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--進(jìn)修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
Ⅰ．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說法正確的是（　　）
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互為等電子體
c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
；
Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的Cl-個(gè)數(shù)為，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為
 
；
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm，Cl-的半徑為b pm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為
 
；（用含a、b的式子袁示）
（3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A的摩爾質(zhì)量為192g/mol，A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．請(qǐng)?zhí)羁?br />（1）0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)表明：A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以放出3mol二氧化碳．在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)．核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境．則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）在濃硫酸催化和適宜的反應(yīng)條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團(tuán)，其數(shù)目比為3：1．由A生成B的反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（4）A失去1分子水后形成化合物C，任寫出C的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式及其官能團(tuán)的名稱．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

17克NH3共有
 
mol電子，0.1molH2S共有約
 
個(gè)分子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為
 
；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為
 
；同質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個(gè)數(shù)比為
 
．

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