類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法．已知：NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)放出氫氣．下列關(guān)于銫（Cs）及其化合物的敘述不正確的是（　　）
A、無(wú)水醋酸銫的化學(xué)式為CH3COOCs，易溶于水，其水溶液顯堿性B、碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳和水C、在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔點(diǎn)最高，密度最大D、CsH是離子化合物，與水反應(yīng)可以生成H2
考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,金屬概論與堿元素
分析：Cs位于第ⅠA族，從上到下，金屬性在增強(qiáng)，熔點(diǎn)在降低，并利用同主族元素及其化合物的性質(zhì)相似來(lái)解答．
解答：解：A．CH3COOCs為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故A正確；
B．碳酸氫銫性質(zhì)與碳酸氫鈉相似，不穩(wěn)定，加熱易分解，故B正確；
C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔點(diǎn)最低，密度最大，故C錯(cuò)誤；
D．CsH性質(zhì)與NaH相似，是一種離子化合物，與水反應(yīng)放出氫氣，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明確堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及同主族元素及其化合物的性質(zhì)的關(guān)系即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13年底，上海青浦發(fā)生一家三口誤食亞硝酸鹽造成兩男孩身亡的慘劇．常見(jiàn)的亞硝酸鹽主要是亞硝酸鈉（NaNO2），它是一種白色不透明晶體，雖然形狀很像食鹽，而且有咸味，但有毒．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分資料如下表：
亞硝酸鈉（NaNO2） 氯化鈉（NaCl）
水溶性 易溶，溶液呈弱堿性 易溶，溶液呈中性
熔點(diǎn) 271℃ 801℃
沸點(diǎn) 320℃會(huì)分解 1413℃
跟稀鹽酸作用 有紅棕色的NO2氣體放出 無(wú)反應(yīng)
完成下列填空：
（1）氮元素最外層電子排布式為
 
，氮原子核外電子共占據(jù)了
 
個(gè)軌道．亞硝酸鈉中各元素原子半徑由大到小依次為
 
，亞硝酸的電離方程式為
 
．
（2）亞硝酸鹽中毒是因?yàn)閬喯跛猁}可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，即血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒后的有效解毒劑．下列說(shuō)法不正確的是
 
．
a．高鐵血紅蛋白的還原性比亞硝酸鹽弱     b．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性
c．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)          d．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原
（3）NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一：在酸性條件下，NaNO2與KI的物質(zhì)的量為1：1時(shí)恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2，此時(shí)產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)（A）為（填化學(xué)式）．若利用上述方法制A，現(xiàn)有兩種操作步驟：①先將廢水酸化后再加KI；②先將KI酸化后再加入廢水．哪種方法較好？
 
（填序號(hào)．假設(shè)廢水中其它物質(zhì)不反應(yīng)）．
（4）如要鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，下列方法不可行的是
 
．
a．觀察并比較它們?cè)谒械娜芙馑俣?nbsp; b．測(cè)定它們各自的熔點(diǎn)
c．在它們的水溶液中滴加甲基橙     d．在酸性條件下加入KI淀粉試液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為
 
；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)；
②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法．
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體
 
（填化學(xué)式），會(huì)污染空氣．100多年前，人們?cè)木拶Y改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少．高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）
 
．
（2）已知：
①4Fe（s）+3O2═2Fe2O3（s）△H1
②4Fe3O4（s）+O2（g）═6Fe2O3（s）△H2
③3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H3
則△H2=
 
（用含上述△H的代數(shù)式表示）．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽(yáng)極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用
 
（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH）溶液，原因是
 
，陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；
②金屬元素和非金屬元素化合形成離子鍵；
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；
④放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行；
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程．上述各種說(shuō)法不正確的是（　　）
A、①②⑤不正確B、③④⑤不正確C、除④外其他都不正確D、都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示．

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)①又稱(chēng)鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B、反應(yīng)②、③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C、常用反應(yīng)⑥制備Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液D、工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng) 敘述I 敘述II
A NaHCO3能與堿反應(yīng) NaHCO3用作糕點(diǎn)的膨松劑
B 實(shí)驗(yàn)室常用MgSO4溶液與NaOH溶液制備Mg（OH）2沉淀 Mg（OH）2不溶于強(qiáng)堿
C Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3 把FeCl3溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶可以制備出FeCl3固體
D 銅絲與濃硫酸反應(yīng)完，冷卻后向試管中加入水來(lái)觀察CuSO4溶液的藍(lán)色 銅與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4和SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．B．

C．D．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省惠州市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含0.6NA個(gè)氫原子

B. 22.4LCl2通入水中充分反應(yīng),共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

C. 1L1mol·L-1氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA

D. 0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

 

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