【題目】化學反應A2＋B2 =2AB的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 2 mol A—B鍵斷裂需要吸收y kJ 的能量

C. 1 mol A—A鍵和1mol B—B鍵斷裂能放出x kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)圖示，生成物的總能量低于反應物的總能量，該反應是放熱反應，故A錯誤 ；

B.斷鍵吸熱，根據(jù)圖示，2 mol A—B鍵斷裂需要吸收y kJ 的能量，故B正確；

C. 斷鍵吸熱，根據(jù)圖示，1 mol A—A鍵和1mol B—B鍵斷裂吸收x kJ的能量，故C錯誤；

D. 根據(jù)圖示，2 mol AB的總能量低于1 mol A2和1 mol B2的總能量，故D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰——銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH-，下列說法不正確的是（ ）

A.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO

B.放電一段時間后右側(cè)水溶液電解質(zhì)中LiOH濃度逐漸增大

C.放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-＝2Cu+2OH-

D.整個反應過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲進行下列實驗，其方案設(shè)計合理的是

A

B

C

D

檢驗裝置氣密性

制過氧化鈉

驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性

比較NaHCO3和Na2CO3溶解度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列空格。

（1）的分子式為：_____________，其一氯代物有_____種，該烴有多種同分異構(gòu)體，其中有一種一氯取代物只有一種，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____

（2）分子式為C6H14的烴的主鏈為4個碳的同分異構(gòu)體共有______種。

（3）寫出實驗室制取硝基苯的化學方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：

A___，B____，D___，F___，G___。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式___。

鑒別溶液G的試劑是__，現(xiàn)象___。

（3）G溶液和A反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①2F2+2H2O=4HF+O2↑；②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ；③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑；⑦CO＋H2OCO2＋H2；⑧3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有（填序號，下同）_____________

（2）H2O被氧化的是_____________；屬于氧化還原反應，但H2O既不被氧化，也不被還原的是_____________。

（3）寫出⑤的離子反應方程式_____________。

（4）用雙線橋法表示反應⑧中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。雙線橋法：_____________；氧化產(chǎn)物：_____________；還原產(chǎn)物：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理如下：

下列有關(guān)說法正確的是

A.HCHO和CO2都是既含有σ鍵又含有π鍵的非極性分子

B.反應①的化學方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O

C.理論上，吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：4

D.每生成1.12LCO2時，反應②中一定對應生成11.2gFe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體工業(yè)會產(chǎn)生含氫氟酸的廢水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度，量取25.00mL廢水，滴入2～3滴酚酞試液，用0.0100molL－1NaOH標準溶液滴定，用去27.00mL。滴定終點的判斷方法是____________；廢水中的c(HF)＝__________________molL－1 (精確到0.0001)。

（2）用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時，會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化鈣，其生產(chǎn)流程如下：

已知：氟化鈣難溶于水，微溶于無機酸。

①“沉淀轉(zhuǎn)化”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3。從平衡移動的角度分析，沉淀能夠轉(zhuǎn)化的原理是____________________________。

②最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量比底泥中CaF2的質(zhì)量少，其原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NO2和N2O4以物質(zhì)的量之比為1：1與O2和H2O恰好完全反應的化學方程式為_____。

（2）已知：2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g) H=－4.4kJ/mol

N2O5(g)2NO2(g)＋O2(g) H =＋53.1 kJ/mol

則反應2NO2(g)N2O4(g)的H=___kJ/mol。

（3）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強(100kPa)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變(不考慮溫度的變化)。測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示：

①B點時NO2的轉(zhuǎn)化率為___；B點反應N2O42NO2(g)的平衡常數(shù)Kp為____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

②B、E兩點對應的正反應速率大小為νB___νE(請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”)。

③E、F、G、H四點時對應氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點為___。

（4）反應物NO2可由2NO(g)＋O2(g)2NO2生成，對該反應科學家提出如下反應歷程：

第一步NO＋NON2O2 快速平衡

第二步N2O2＋O2→2NO2 慢反應

下列說法正確的是_____(填標號)。

A．若第一步放熱，溫度升高，總反應速率可能減小

B．N2O2為該反應的催化劑

C．第二步反應的活化能比第一步反應的活化能大

D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

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