含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42-的物質(zhì)的量是（　�。�
A、4 mol
B、6 mol
C、0.4 mol
D、0.6 mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)化學(xué)式可知n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，據(jù)此計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量．
解答： 解：Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，故含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.4mol×
3
2
=0.6mol，故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意理解電解質(zhì)離子與電解質(zhì)物質(zhì)的量關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、SO2作食品的漂白劑
B、液氨作制冰的冷凍劑
C、漂白粉常作環(huán)境消毒劑
D、硅膠可作食品的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物
B、HCl溶于水可以導(dǎo)電，所以它屬于離子化合物
C、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D、陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B、某無色透明溶液中 Cu2+、Na+、Cl-、HCO
 
-
3
C、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D、在pH=1的溶液中：ClO-、NH4+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C、每消耗1mol MnO2，起還原作用的HCl消耗4mol
D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣以外，還含有HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、7.8g苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵，0.3NA個(gè)碳碳單鍵
B、2L 0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中，醋酸根離子數(shù)為0.2NA
C、5.6g鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.2NA
D、SiO2晶體中，有NA個(gè)Si就有4NA個(gè)Si-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，中心原子的雜化類型為sp3雜化的是（　�。�
A、C2H6
B、C2H2
C、BF3
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol CH4的質(zhì)量是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（3）配制300mL 0.5mol?L-1氯化鈉溶液，需要1.5mol?L-1的氯化鈉溶液的體積是
 
mL．
（4）11.7g NaX含有Na+ 0.2mol，則NaX的摩爾質(zhì)量為
 
，X的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
，A的相對原子質(zhì)量是
 
．寫出A的硫酸鹽在水中的電離方程式（用元素符號表示A，下同）：
 
．寫出A的酸式硫酸鹽在水中的電離方程式：
 
．

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