已知氮化鈉(Na3N)在熔融時(shí)能導(dǎo)電，與水作用時(shí)有NH3產(chǎn)生。試回答下列問題：

(1)Na3N中存在的離子為____________，Na3N屬于________化合物。

(2)比較微粒的半徑Na＋________N3－(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)Na3N與水作用時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________________。


(1)Na＋、N3－　離子　(2)<

(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑

解析　(1)根據(jù)Na3N在熔融時(shí)能夠?qū)щ�，可推�?dǎo)出Na3N是離子化合物，陰、陽離子分別是Na＋和N3－；

(2)Na＋和N3－的核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)大的半徑��；(3)Na3N＋H2O→NH3＋？，根據(jù)元素守恒可推測未知物質(zhì)是NaOH，然后配平即可。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)晶體(晶胞)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶4

D．銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)為12

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從我們熟悉的食鹽、金屬、冰到貴重的鉆石等都是晶體，而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是(　　)

A．是否具有規(guī)則幾何外形的固體

B．是否具有固定組成的物質(zhì)

C．是否具有美觀對(duì)稱的外形

D．內(nèi)部基本構(gòu)成微粒是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列

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下列關(guān)于離子鍵的說法中正確的是(　　)

A．離子鍵一定在活潑金屬和活潑非金屬元素的原子之間形成

B．形成離子鍵時(shí)離子間的靜電作用指的是靜電吸引

C．形成離子鍵時(shí)，離子半徑越大離子鍵就越強(qiáng)

D．非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵

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元素X的一個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到元素Y的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。則下列說法不正確的是(　　)

A．Z在一定條件下可以電離

B．Z的化學(xué)式可以表示為XY2

C．X形成＋2價(jià)陽離子

D．Z的電子式為

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下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（   ）

A.苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體

C.汽油、煤油、植物油都可以燃燒，它們的主要成分也相同

D.糖類、油脂與蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物

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阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？

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正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(　　)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(　　)

(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(　　)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？

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同步練習(xí)冊答案