【題目】下列說(shuō)法一定正確的是( )

A. 其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體

B. 熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體

C. 離子晶體中肯定不含共價(jià)鍵

D. 固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體

【答案】D

【解析】A、其水溶液導(dǎo)電的不一定是離子晶體，可能是共價(jià)化合物，如HCl，故錯(cuò)誤；B、熔融態(tài)導(dǎo)電的不一定是離子晶體，可能是金屬單質(zhì)，如Fe，應(yīng)是熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體，故錯(cuò)誤；C、離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故錯(cuò)誤；D、固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電一定是離子晶體，因?yàn)榻饘賳钨|(zhì)固體也導(dǎo)電，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴的分子式可以表示3種不同結(jié)構(gòu)的是(　　)

A. C5H12 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)用品

A

銅絲在氯氣中燃燒

坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲

B

鋁熱反應(yīng)

鐵架臺(tái)、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3

C

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2

D

用KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液

容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3＝___________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

(2)利用CO2制備乙烯是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為

2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

起始時(shí)按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時(shí)的H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①下列說(shuō)法正確的是________；

A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B．其他條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，v正和v逆均增大

C．測(cè)得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時(shí)間改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

D．使用合適的催化劑，可以改變反應(yīng)歷程，減小反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率

②393 K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)；

③393 K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投入CO2和H2則將_________(填“變大”“不變”“變小”或“無(wú)法確定”)；

方法二：用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

④b電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________；

⑤該裝置中使用的是________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

操作

現(xiàn)象

甲

向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開(kāi)活塞

I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)

（2）丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（3）對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________。

（4）由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)（寫(xiě)離子方程式）________________________造成的,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥狼把草全草浸劑給動(dòng)物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A. M是芳香族化合物，它的分子式為C9H5O4Cl

B. 1 mol M最多能與含2 mol Br2的溴水發(fā)生反應(yīng)

C. 1 mol M分別與足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，消耗兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為4 mol、2mol

D. 在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見(jiàn)的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：

①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

③CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3

850 ℃平衡常數(shù)分別為K1＝160、K2＝243、K3＝160，甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH3OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)＋H2O(l)。

(1)則反應(yīng)ΔH3＝____________，制香料反應(yīng)的K的表達(dá)式________________。

(2)由CO合成甲醇時(shí)，以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B．一定條件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH 的產(chǎn)率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2 充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

(3)850 ℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，開(kāi)始時(shí)只加入CO2、H2，反應(yīng)10 min后測(cè)得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應(yīng)的速率的大小：v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝____________________________________________________。

物質(zhì)

H2

CO2

CH3OH

H2O

濃度/mol·L－1

0.2

0.2

0.4

0.4

(4)在一定條件下3 L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝1.5 mol，

B：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝2 mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式________(用A、B表示)。

②在溫度為500 K的條件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3 min時(shí)，迅速將體系溫度升至600 K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出3～10 min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線。_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)可以直接通過(guò)分液進(jìn)行分離的組合是（ ）

①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和純堿溶液；④苯和溴苯；⑤硝基苯和水；⑥蔗糖與葡萄糖；⑦乙烷和SO2

A. ①③⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑦ D. ②③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構(gòu)體

B. 1 mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023

C. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為1/nNA

D. 是戊烷的球棍模型

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同步練習(xí)冊(cè)答案