A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________＞________(填化學式)。
(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態(tài)氫
化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：___________________________。

(1)氮　硫　氟　(2)第2周期ⅦA族   (3)　 HF　H2S
(4)＞　NH3＋HNO3===NH4NO3

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

請回答：
(1)A元素的名稱是                                            。
(2)B的元素符號是       ，C的元素符號是       ，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是                        。
(3)E屬元素周期表中第       周期，第       族的元素，其元素名稱是       ，它的＋2價離子的電子排布式為                           。
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為       ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是                   (只要求列出算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個未成對電子。
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________________（寫化學式）。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

          主族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
 
 
 
 
 
 
②
2
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
3
⑦
⑧
 
 
 
⑨
⑩
 
 
試回答下列問題：
(1)其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是________。(填寫元素符號)
(2)①和④號元素形成的化合物的化學式為________，用電子式表示其形成過程為________。
(3)⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學式是____________________。
(4)①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X表示原子：
(1)中性原子的中子數(shù)N＝______。
(2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝______。
(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝______。
(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。
(5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。

（1）人的汗液中臺有T的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
（2）R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是__________鍵(選填“離子”或“共價”)。
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應的化學方程式為__________(用具體的化學式表示)。
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學組成不可能是________(選填序號，下同)。
①R    ②Q2  ③M    ④T2
（5）工業(yè)上，常利用。RO與MO2反應生成固態(tài)M單質(zhì)和RO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染。
已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g) △H＝-akJ·mol-l
M(s)+O2(g)＝MO2(g)     △H＝-bkJ·mol-l
則反應2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)  △H＝___________。
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為______________mol·L-l；下列有關(guān)說法正確的是_______________。

①HTO的電離常數(shù)：b點＞a點
②由水電離出的c(OH—)：b點＜c點
③從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________，銫的原子序數(shù)為________。
(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應，放出________色氣體，同時使紫色石蕊試液顯________色，因為____________________(寫出化學方程式)。
(3)預測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：
A________、B________、C________、D________。
（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________________________________。
（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。
（5）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________。
（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是________（舉一例）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋅（Zinc）是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡略表示

（1）ZnS焙燒反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）電解過程中析鋅一極的電極反應式為_______________________________。
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應的離子方程式為_________________________________________________________。
（已知：“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn（OH）4]）
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
（4）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點是_______________________；正極反應式為________________________________________________________________________。
（5）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應為2Zn＋O2=2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為__________________________。若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣（折算成標準狀況）進入該電池。

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