Question

如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�
（1）儀器A的名稱是

分液漏斗

；
燒杯中盛放的是

氫氧化鈉溶液

；
燒瓶中發(fā)生的反應化學方程式為

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）在收集氯氣時，應

關閉b，打開a

．（填：如何操作a、b止水夾，下同），當氯氣收集完畢時應

關閉a，打開b

．
（3）若制得標準狀況下的Cl₂為0.672L，則被氧化的HCl的物質的量是

0.06mol

．

Answer 1

分析：（1）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收；
（2）收集氯氣時，應關閉b，打開a，用排飽和食鹽水法收集；收集完畢，關閉a，打開b，用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣；
（3）根據(jù)氯氣的體積求出氯氣的物質的量，從而求出被氧化的HCl的物質的量．

解答：解：（1）根據(jù)儀器特點可知A為分液漏斗；因為氯氣有毒，可污染空氣，要進行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液；實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，收集時，應關閉b，打開a；收集完畢，關閉a，打開b，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣；
（3）n（Cl₂）=

V

Vm

=

0.672L

22.4L?mol-1

=0.03mol；
生成0.03molCl₂參加反應的HCl的物質的量為x；
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
     4              1
     x             0.03mol

4

1

=

x

0.03mol

       x=0.12mol
被氧化的HCl的物質的量=0.12mol×

1

2

=0.06mol．
故答案為：（1）分液漏斗；氫氧化鈉溶液；MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）關閉b，打開a；關閉a，打開b；
（3）0.06mol．

點評：本題考查氯氣的實驗室制法，在收集有毒的氣體時要在收集裝置后面加一個尾氣處理裝置，防止污染空氣．