Question

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）

催化劑

△

2Z（g）△H=-Q（Q=197.74kJ/mol），4min后達到平衡，這時c（X）=0.2mol?L^-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、達到平衡時，再充入1mol X，該反應(yīng)的Q變大
• B、用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）
• C、再向容器中充入1molZ，達到新平衡，反應(yīng)速率v（X）：v（Y）=2：1
• D、4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學平衡專題

分析：A．熱化學方程式中的焓變與化學計量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)；
B．根據(jù)v=

△c

△t

計算v（X），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（Y）；
C．原平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明X、Y的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比2：1，再向容器中充入1molZ，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)過程中X、Y的物質(zhì)的量之比為2：1，達新平衡時X、Y的物質(zhì)的量之比不變?yōu)?：1，據(jù)此判斷；
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小．

解答： 解：A．熱化學方程式中的焓變與化學計量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)，再充入1molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，但應(yīng)熱化學方程式中的焓變保持不變，故A錯誤；
B．v（X）=

2mol 2L -0.2mol/L

4min

=0.2mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（Y）=

1

2

v（X）=0.1mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C．原平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明X、Y的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比2：1，再向容器中充入1molZ，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)過程中X、Y的物質(zhì)的量之比為2：1，達新平衡時X、Y的物質(zhì)的量之比不變?yōu)?：1，故達到新平衡，c（X）：c（Y）=2：1，故C正確；
D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡計算、化學平衡常數(shù)等，難度中等，注意反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比則轉(zhuǎn)化率相等．