Question

在101 kPa時(shí)，H₂在1.00 mol O₂中完全燃燒生成2.00 mol H₂O。

（1）放出571.6 kJ的熱量，H₂的燃燒熱為_________，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________。

（2）1.00 L 1.00 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為________________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_______________________。

Answer 1

解析：H₂的燃燒熱應(yīng)以燃燒1 mol H₂為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)H₂完全燃燒生成2.00 mol H₂O時(shí)，需燃燒2.00 mol H₂，故H₂的燃燒熱為=285.8 kJ·mol^－1。中和熱以生成1 mol H₂O為標(biāo)準(zhǔn)，而1.00 L 1.00 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液反應(yīng)生成2 mol H₂O，故該反應(yīng)的中和熱為=57.3 kJ·mol^－1。書寫表示燃燒熱與中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，必須體現(xiàn)燃燒熱與中和熱的研究標(biāo)準(zhǔn)。

答案：（1）285.8 kJ·mol^－1  H₂(g)+O₂（g）==H₂O（l）；ΔH=－285.8 kJ·mol^－1

（2）57.3 kJ·mol^－1  H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）==Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；ΔH=－57.3 kJ·mol^－1