【題目】將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生 反應(yīng):CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時(shí)，010minH2 反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)

B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)

C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大

D．a<0,平衡常數(shù)K:T0C時(shí)大于2500C

【答案】D

【解析】

試題分析： A、250°C時(shí)，010min CH3OH反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)，所以氫氣反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)，錯(cuò)誤；B、由圖像可知，250℃時(shí)反應(yīng)速率快，但平衡時(shí)甲醇物質(zhì)的量小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低，CO轉(zhuǎn)化率越大，錯(cuò)誤；C、減小容器體積等效于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a<0，溫度越低，平衡常數(shù)越大，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)你解讀與酶有關(guān)的圖示、曲線：

（1）下圖中能正確表示胰蛋白酶對(duì)底物的分解速度和溫度關(guān)系的是

（2）圖3是與酶活性影響因素相關(guān)的曲線，請(qǐng)分析回答：

當(dāng)pH從5上升到7，酶活性的變化過(guò)程是 ；從圖示曲線我們還可以得出的結(jié)論是 ．

（3）圖4 和圖5 是底物濃度和酶濃度對(duì)酶促反應(yīng)的影響曲線，請(qǐng)分析回答：

圖4中A點(diǎn)后酶促反應(yīng)的速率不再增加，其限制性因素主要是 ．從圖5可以得出的結(jié)論是：在底物足量條件， ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）

A. 乙醇和乙酸 B. 乙酸乙酯和乙醇

C. 苯和四氯化碳 D. 苯和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

（1）寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________；

（4）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。

（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．v（A）= 2v（B）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．2v逆（A）= v正（B）

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，

當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。

A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積

Ⅲ．（7）為了減緩過(guò)量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：

A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2NO3溶液

E．CuSO4粉末

你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是“比較過(guò)氧化氫在不同條件下的分解”實(shí)驗(yàn)的相關(guān)內(nèi)容．請(qǐng)回答：

編號(hào)

加入材料

處理方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象


1

2mL

H2O2溶液+2滴清水

室溫

無(wú)氣泡

2

2mL

H2O2溶液+2滴清水

90℃水浴

少量氣泡，帶火星的衛(wèi)生香不復(fù)燃

3

2mL

H2O2溶液+2滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%FeCl3溶液

室溫

較多氣泡，帶火星的衛(wèi)生香復(fù)燃

4

2mL

H2O2溶液+2滴肝臟研磨液

室溫

大量氣泡，帶火星的衛(wèi)生香猛烈復(fù)燃

（1）該實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)組是 （填試管編號(hào)），自變量是 ，因變量是酶的催化活性．

（2）比較1 號(hào)和2 號(hào)試管，你得出的結(jié)論是 ．比較3號(hào)和4號(hào)試管，你得出的結(jié)論是 ．

（3）某同學(xué)按照表中方法做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果試管3和實(shí)驗(yàn)4的現(xiàn)象剛好相反，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)失敗的原因最可能是： ．

（4）如果圖表示溫度對(duì)酶的催化效率的影響，請(qǐng)據(jù)圖回答：曲線中的AB 段表明在溫度低于40℃時(shí)，酶的活性隨溫度升高而增強(qiáng)，則曲線中的BC 段表明 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. 0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D. 10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

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