Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分
（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布簡化式 ， 外圍電子排布圖 ． 指出它在周期表中的位置 ． 焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一條反應(yīng)的化學方程式 ．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式 ， 推測該分子的空間構(gòu)型為 ．
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點最高的是（寫化合物的化學式）．如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是比理論值高，其原因是 ．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如圖中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d64s2；3d64s2；第四周期第ⅤⅢ族；2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（2）；平面三角形
（3）NaH；水分子間存在氫鍵水分子與分子間形成締合物
（4）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Cr，⑩為Fe，（1）Fe的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的電子排布簡化式[Ar]3d64s2；價電子為3d64s2 ， 位于第四周期第ⅤⅢ族，⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe， 所以答案是：[Ar]3d64s2；3d64s2；第四周期第ⅤⅢ族；2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；（2）①③⑤三種元素形成有機物中最簡單原子數(shù)最少物質(zhì)是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物，該氣體為甲醛，電子式為： ，分子中C原子呈2個C﹣H鍵、1個C=O鍵，C原子價層電子對數(shù)為2+1=3，不含孤電子對，為平面三角形，
所以答案是： ；平面三角形；（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，只有鈉與氫形成氫化鈉離子晶體，熔點最高，水分子間存在氫鍵形成締合物，所以測定結(jié)果總是比理論值高，所以答案是：NaH；水分子間存在氫鍵水分子與分子間形成締合物；（4）元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水，該反應(yīng)為Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，
所以答案是：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．