【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaNa2ONa2CO3
B. AlAl2O3Al(OH)3
C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3
D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2
【答案】AC
【解析】
A.Na在室溫下被空氣氧化產(chǎn)生Na2O,Na2O與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2,可以實(shí)現(xiàn)給定的條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A正確;
B.Al與Fe2O3在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3,Al2O3不能與水反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3,B錯(cuò)誤;
C.Fe(OH)2在潮濕的空氣中容易被空氣中的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3,Fe(OH)3不穩(wěn)定,加熱分解Fe2O3和水,可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,C正確;
D.向Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3,NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3,不能產(chǎn)生CO2氣體,不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
(1)△H3=____kJ/mol。
(2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))。
A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變
B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變
C.水分子中斷裂2NA個(gè)H-O鍵,同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵
D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變
(3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g),反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下:
物質(zhì) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L-1 | 1.8 | 1.8 | 0.4 |
此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)% =___%。
(4)在某壓強(qiáng)下,反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=____;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____。
(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中:CH3OH的選擇性=×100%
①溫度高于230℃,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_____。
②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是____。
p>A.210℃ B.230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr-1)T查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下:
已知:-Et為乙基,DCM與DMF均為有機(jī)溶劑。
(1) 的名稱是_____________,所含官能團(tuán)的名稱是______________。
(2) 的分子式為_______________________。
(3) 反應(yīng)①化學(xué)方程式為_____________,(不用寫反應(yīng)條件)反應(yīng)類型屬于是___________。
(4)寫出一種與 互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:2:6,且不含-NH2)____________________________
(5) 設(shè)計(jì)由乙醇、1,3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路線(其他試劑任選,不需寫每一步的化學(xué)方程式,應(yīng)寫必要的反應(yīng)條件)。_________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒,這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物。通過(guò)以上信息填空:上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為______(填氧化劑或還原劑),+5價(jià)砷元素發(fā)生______反應(yīng)(填氧化或還原);0.5mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷,共轉(zhuǎn)移______個(gè)電子。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______;(在答題紙上標(biāo))
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氯氣為11.2L時(shí),被氧化的HCl的質(zhì)量為______;
③為保證實(shí)驗(yàn)安全,常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì):①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融KOH。其中能導(dǎo)電的是___,(填序號(hào),下同),屬于電解質(zhì)的是___,屬于非電解質(zhì)的是___。
(2)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(3)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍,其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____%(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字);若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排、環(huán)保的一種科學(xué)方法。
已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g);ΔH=+1352.8kJ·mol-1②
則用CO2與H2反應(yīng)制備 CH3OH(g),同時(shí)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________________
II.在容積為2L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。
試回答下列問題:
(1)800℃時(shí),0—5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為____________。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(A)不變
c.2v正(B)=v逆(D) d.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=________,該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填吸熱或放熱),判斷理由是______________________________。
(4)800℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下:n(A)=0.9mol,n(B)=2.0mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng)________進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)很早就使用青銅器,由于時(shí)間久遠(yuǎn),其表面有一層“綠銹”,“綠銹”俗稱“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的,化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。
(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看,“銅綠”屬于___(填字母)。
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
(2)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___。
(3)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填序號(hào))
(4)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水,其分解的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.WO3+3H2W+3H2O
D.CaCO3CaO+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。
a.從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
d. 達(dá)到平衡后,縮小容器的體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)新平衡時(shí)NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>
已知:
再結(jié)合①中的信息,則反應(yīng)2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H =_______kJ/mol。
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。
(2)NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>______。
(3)用肼燃料電池為電源,通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度來(lái)制備納米Cu2O,裝置如圖所示:
上述裝置中陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________,該電解池中的離子交換膜為________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
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