【題目】25℃時(shí)，在20mL0.1molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1的某一元弱酸HX溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是（　　）

A.在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）

B.在B點(diǎn)：c（OH﹣）＝c（H+）＝c（Na+）＝c（X﹣）

C.在C點(diǎn)：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D.在C點(diǎn)：c（X﹣）+c（HX）＝2c（Na+）

【答案】AB

【解析】

A．A點(diǎn)酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)生成NaX，X﹣水解導(dǎo)致溶液呈堿性，存在c（Na+）＞c（X﹣），但是其水解程度較小，所以c（X﹣）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒得， c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；

B．溶液pH＝7，溶液呈中性，則c（OH﹣）＝c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＝c（X﹣），水的電離程度很小，所以存在c（OH﹣）＝c（H+）＜c（Na+）＝c（X﹣），故B錯(cuò)誤；

C．C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX、HX，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），說明HX電離程度大于NaX水解程度，根據(jù)電荷守恒判斷c（X﹣）＞c（Na+），但是HX電離程度較小，所以存在c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（X﹣）+c（HX）＝2c（Na+），故D正確；

故選：AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)《科技日報(bào)》報(bào)道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：

（1）在Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為__。

（2）在第四周期所有元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是__（填元素符號）。

（3）金屬晶體熱導(dǎo)率隨溫度升高會(huì)降低，其原因是__。

（4）銅的焰色反應(yīng)呈___。在現(xiàn)代化學(xué)中，常用于區(qū)分晶體與非晶體的方法為___。

（5）Mn和Co的熔點(diǎn)較高的是___，原因___。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為__；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為__pm(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.0g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。銅完全溶解產(chǎn)生的混合氣體體積為8.96L(標(biāo)況)。請計(jì)算(各數(shù)據(jù)保留兩位有效數(shù)字)：

(1)NO的體積為______

(2)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為______

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：

①__________________；②__________________；④__________________；

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢査是否漏水的有_______________（填序號〉

（3）現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯(cuò)誤是_____________，___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體緩緩的通入到盛有25mL0.1mol· L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。為探究該反應(yīng)中的氧化劑，該小組提出了如下假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ：溶液中的NO3－；

假設(shè)Ⅱ：________________。

(1)該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)Ⅰ成立(為排除假設(shè)Ⅱ對假設(shè)Ⅰ的干擾，在配制下列實(shí)驗(yàn)所用溶液時(shí)，應(yīng)___________________)，請?zhí)顚懴卤怼?/span>

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)①

向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體

______

假設(shè)Ⅰ成立

實(shí)驗(yàn)②

向盛有25mL0.1mol· L－1Ba(NO3)2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體

______

(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)①的原因是(用離子方程式表示)：________。

(3)驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案，請完成下列表格(可以不填滿)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)③

同實(shí)驗(yàn)①步驟

同實(shí)驗(yàn)①的相關(guān)現(xiàn)象

______

實(shí)驗(yàn)④

______

______

______

(4)查資料知：H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10－2，K2=1.02×10－7)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2SO3是二元酸______(試劑及儀器自選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dgcm﹣3，下列相關(guān)計(jì)算式子中錯(cuò)誤的是（　�。�

A.NaOH的物質(zhì)的量：（a﹣b）mol

B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/L

C.標(biāo)況下生成H2的體積：L

D.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請觀察下圖的實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁

D. 同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè)，并且A－和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答下列問題：

(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為_____。

(2)四種元素中第一電離最小的是____，電負(fù)性最大的是____。(填元素符號)

(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_____________；D的配位數(shù)為_______；

②列式計(jì)算該晶體的密度為___________g·cm-3。(列式并計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I。草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：

（實(shí)驗(yàn)1）甲同學(xué)用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反應(yīng)，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別

KMnO4溶液

/mL

H2C2O4溶液

/mL

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

8.00

5.00

3.00

20

Ⅱ

8.00

5.00

3.00

30

Ⅲ

8.00

5.00

1.00

20

2.00 mL蒸餾水

（1）寫出草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________。

（2）上述進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（實(shí)驗(yàn)2）乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時(shí)發(fā)現(xiàn),草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

（3）針對上述現(xiàn)象,乙同學(xué)認(rèn)為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是_______的影響。

（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是____（填字母）。

a．硫酸鉀 b．水 c．二氧化錳 d．硫酸錳

Ⅱ．用如圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，分別取的溶液、的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是__________。

（2）近似認(rèn)為的NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，通過以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

（3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測定溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．將以上四實(shí)驗(yàn)測量溫度均納入計(jì)算平均值

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同步練習(xí)冊答案