cNH)相同的下列溶液①NH4Cl�、�NH4)2SO4　③NH4HSO4�、躈H4HCO3。其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是  　　)。

A.②③①④    B.④①③②

C.①④③②   D.②④①③


解析�、�、③、④相比，由于④中NH水解得到促進，水解程度大于①，③中NH水解受到抑制，水解程度小于①，故這三份溶液中如果cNH)相等，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系必然有④>①>③的關(guān)系，而②中NH4)2SO4物質(zhì)的量濃度與③相比，若cNH)相等時，必然NH4)2SO4的濃度應接近NH4HSO4濃度的二分之一，故四種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為④>①>③>②。

答案　B


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)碰撞理論，分子在發(fā)生反應時必須要進行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能(Ea)。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分數(shù)是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。如圖表示298.15 K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖，據(jù)圖回答：

                    

(1)若反應中生成2 mol氨，則反應________(填“吸熱”或“放熱”)________kJ。

(2)在圖中曲線________(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應條件500℃、20 MPa～50 MPa、鐵觸媒，反應轉(zhuǎn)化率不超過50%，工業(yè)上為了進一步提高氨氣產(chǎn)率，你認為下列措施最經(jīng)濟可行的是

________________________________________________________________________。

A．降低反應溫度，讓反應向著有利于氨氣生成的方向進行

B．升高溫度，讓更多的分子變成活化分子

C．尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑

D．尋求新型耐高壓材料，將壓強增大一倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


在鐵片上鍍銀時，下列敘述中正確的是(　　)

①將鐵片接在電源的正極上�、趯€y片接在電源的正極上  ③在鐵片上發(fā)生的反應是Ag＋＋e－—→Ag�、茉阢y片上發(fā)生的反應是4OH－—→O2↑＋2H2O＋4e－

⑤可用硫酸亞鐵溶液做電鍍液�、蘅捎孟跛徙y溶液為電鍍液

A．①③⑥         B．②③⑥           C．①④⑤          D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(　　)

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．水電離出的[H＋]＝1×10－3 mol·L－1的水溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的水溶液中：NH、Cl－、Mg2＋、SO

D．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol·L－1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

Ⅰ

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、有Cl2

Ⅱ

a>x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、無Cl2

Ⅲ

b>x>0

無明顯變化

無Fe3＋、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現(xiàn)象是_________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應： _________________。

(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

Ⅳ

a>x≥c

無明顯變化

有Cl2

Ⅴ

c>x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol·L－1。

②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法_________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論(寫出兩點)： _________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是

　　)。

A.加入水時，平衡逆向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C.加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中cH＋)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是　　)。

A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

B.1H和2H的化學性質(zhì)相同

C.HO與HO的化學性質(zhì)相同

D.Na和Na＋的組成元素相同，且性質(zhì)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為： 

N2 (g)＋3H2 (g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式： __________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ· mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是________。

a．升高溫度   b．增大水蒸氣濃度   

c．加入催化劑  d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為________。 

(3)圖1表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(雙選)(　　)。

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動性：Al>Fe>Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色

氧化性：Cl2>Br2>I2

C

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/p>

溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl>C>Si

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