下列說法正確的是（ ）

A．2 mol/L KCl溶液與1 mol/L K2SO4溶液混合后，c（K＋）為2 mol/L

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20g

C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo1/L

D．把5 g膽礬（CuSO4?5H2O）溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）

A．過氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑

B．NaNO2可防止食物腐敗，腌臘制品中的NaNO2對人體沒有副作用

C．干冰和碘化銀均可用于人工降雨

D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為___________；肼中的化學(xué)鍵類型為 。

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①101kPa時，C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H1=－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） △H2=－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請完成下列填空：

（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為____________，質(zhì)量之比為____________．

（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為____________g．

（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是 ____________；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是__________．

（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是______mol•L﹣1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)

B．摩爾（mol）是國際單位制中七個基本單位之一

C．1mol氣體的體積隨壓強和溫度的增大而變小

D．氣體摩爾體積（Vm）是指1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）

A. 用pH試紙測得氯水的pH為2.1 B. 用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸

C. 用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃ D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中．
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品．
步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．
已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的作用是干燥管．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患．
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是鎂屑．
（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是BD．
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品    B．洗滌晶體可選用0℃的苯
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于常溫下pH=2的硫酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該溶液中硫酸電離出的c（H+）為0.01mol/L
B．向該溶液中加入等體積、pH為12的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
C．該溶液1mL稀釋至2mL后，pH等于1
D．該溶液中水電離出的c（OH-）是為10-12mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案