Question

20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的四倍．試回答：
（l）寫(xiě)出B與D形成的化合物的電子式和；
（2）用電子式表示AB₂的形成過(guò)程；
（3）寫(xiě)出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對(duì)位置為：，C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C質(zhì)子數(shù)等于A+8，故B為8號(hào)元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的4倍，則D最外層電子數(shù)只能為1，故D為鈉，C為硅，A為碳，據(jù)此解答．

解答 解：根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對(duì)位置為：，C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C質(zhì)子數(shù)等于A+8，故B為8號(hào)元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的4倍，則D最外層電子數(shù)只能為1，故D為鈉，C為硅，A為碳．
（1）B與D形成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，電子式分別為：、，
故答案為：；；
（2）用電子式表示CO₂的形成過(guò)程：，故答案為：；
（3）A、B、D組成的化合物為Na₂CO₃，B、C組成的化合物為SiO₂，二者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，
故答案為：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類(lèi)，確定其在周期表中的相對(duì)位置．