(1)若要配制100 mL　0.1 mol·L的Na2SO4溶液，需稱量Na2SO4的質量為多少？

(2)將2240 mL(標準狀況)氨完全溶于水配成100 mL溶液，求氨水中NH3的物質的量濃度(不考慮NH3與H2O的反應)．

(3)在上一題的研究性學習中，若需要制取2240 mL(標準狀況)氨，求至少需要氯化銨的質量．

答案：
解析：

　　(1)1.4 g(或1.42 g也給分)

　　(2)1 mol﹒L－

　　(3)5.35 g


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（4分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題

（1）制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和               。

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為                g。

（3）若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________（偏大、偏小或無影響）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市塘沽、漢沽、大港一中高一上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（4分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題
（1）制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和               。
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為                g。
（3）若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________（偏大、偏小或無影響）。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請回答：（不需要寫出計算過程）

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當mL時，則金屬粉末中(Mg)=             mol，       mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有                    。

②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（  ）（填代號）

A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉入容量瓶內

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時俯視液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012常年山東省高一學分認定考試化學試卷 題型：實驗題

（5分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：

⑴．配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。

⑵．用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________ g。

⑶．下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。

①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

⑷．如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________。

 

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