【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.由分子組成的物質都含有共價鍵

B.C(石墨，s) =C(金剛石，s)，反應中既沒有電子的得失也沒有能量的變化

C.干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂

D.伴有能量變化的物質變化，都是化學變化

【答案】C

【解析】

A. 由分子組成的物質絕大多數(shù)含有共價鍵，稀有氣體的原子就是分子，A錯誤；

B. C(石墨，s) =C(金剛石，s)，反應中沒有電子的得失，但是有能量的變化，B錯誤；

C. 干冰升華時，要克服分子間的作用力，但二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂，C正確；

D. 伴有能量變化的物質變化，未必是化學變化，也可能是物理變化，例如干冰升華，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） △H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是

A. 升高溫度 B. 再加入2n mol H2

C. 再加入n mol CO和n mol H2O D. 再加入2n mol CO2和2n mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ）

A. 18g重甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為9NA

B. 22.4L(標準狀況)CH2Cl2中含C-H鍵數(shù)為2NA

C. 10g34%H2O2溶液與足量的酸性KMnO4溶液充分反應,轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

【答案】C

【解析】①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故①選；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未說明二者表示的是正反應速率還是逆反應速率，則不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故②不選；③根據(jù)質量守恒可知，該反應在反應前后質量不變，又因容器恒容，所以反應體系的密度始終不變，則體系氣體密度不再改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故③不選；④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故④選；⑤因該反應是在恒容隔熱容器中進行，則體系溫度不再改變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故⑤選，綜上所述，答案選C。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

C. 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D. 將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾滲濾液會污染地下水，為此科研人員設計了一種處理垃圾滲濾液并利用其進行發(fā)電的裝置,該裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電池工作時，鹽橋中的K+和Cl-不發(fā)生移動

B. 電池工作時，電子由Y極經(jīng)導線流向X極

C. 電池工作時，X極和Y極周圍溶液的pH均降低

D. 電池工作時，電池總反應為3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大腦的生長發(fā)育與不飽和脂肪酸密切相關，深海魚油中提取的“DHA”就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，稱為“腦黃金”，它的分子中含有6個碳碳雙鍵，名稱為二十六碳六烯酸，其化學式為

A. C25H50COOH B. C26H41COOH C. C25H39COOH D. C26H47COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. HX的酸性弱于HY B. c點溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點時酸堿恰好完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有_________。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤電子對的原子是_________， lmol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN-互為等電子體的離子有_________ （寫出一種即可）

（4）CuSO4的熔點為560°C，,Cu(NO3)2的溶點為115°C,CuSO4溶點更高的原因是_________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O ,其晶胞結構如圖所示。

該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0)；B為（1，0，0) ；C為（，，）。則D原子的坐標參數(shù)為_________，它代表_________原子(填元素符號)。

②已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是_________，該晶胞中Cu原子的空間利用率是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關說法正確的是( )

A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變

C．T時刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大

D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應的化學平衡常數(shù)為5×1018

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