Question

8．分析下列反應(yīng)：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，據(jù)此作答：
（1）用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
（2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是K₂S．
（3）該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：2．
（4）當(dāng)消耗 3molS時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4N_A．

Answer 1

分析 （1）在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，部分S由0價(jià)降為-2價(jià)，部分S由0價(jià)升為+4價(jià)，結(jié)合電子守恒可通過(guò)雙線(xiàn)橋分析此氧化還原反應(yīng)；
（2）還原產(chǎn)物是元素化合價(jià)降低被還原的產(chǎn)物；
（3）反應(yīng)中硫元素的化合既升高又降低，硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
（4）若參加反應(yīng)的硫是3mol時(shí)，只要搞清被氧化與被還原的硫的物質(zhì)的量就可計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，硫元素的化合價(jià)既升高又降低，其中有2個(gè)硫得4個(gè)電子化合價(jià)降為-2價(jià)，還原產(chǎn)物K₂S，1個(gè)硫失4個(gè)電子，被氧化為K₂SO₃，可通過(guò)雙線(xiàn)橋分析此反應(yīng)：，故答案為：；

（2）K₂S是硫得電子被還原得到的產(chǎn)物，故答案為：K₂S；
（3）硫的化合價(jià)既升高又降低，硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中有2個(gè)硫是得電子是氧化劑，1個(gè)硫是失電子是還原劑，可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：2，質(zhì)量比也是1：2，故答案為：1：2；
（4）若3mol硫完全反應(yīng)，1molS為還原劑，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1mol×（4-0）=4mol=4N_A，故答案為：4N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生熟練運(yùn)用氧化還原的理論分析氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移及雙線(xiàn)橋分析，屬基礎(chǔ)題．