在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為(    )　

A．1/5 mol           B．2/5 mol           C．3/5mol           D．11/5 mol

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)方程式可知，硫酸銅中銅的化合價(jià)從＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，得到1個(gè)電子。P元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋5價(jià)，失去5個(gè)電子，所以1mol硫酸銅能氧化單質(zhì)P的物質(zhì)的量是1/5 mol，答案選A。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生分析問題，以及靈活解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確P既是氧化劑，也是還原劑，因此解題的方法是根據(jù)電子的得失守恒進(jìn)行，而不應(yīng)該根據(jù)化學(xué)方程式中的系數(shù)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量都為3g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為
9：8
9：8
；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4
．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3-）=
0.4
0.4
mol/L．
（3）已知Cu3P中P為-3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
6：5
6：5
；
②當(dāng)有8molH2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為
6.02×1024
6.02×1024
 個(gè)；
③上述反應(yīng)中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為
1.5mol
1.5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應(yīng)前的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+1價(jià)，表現(xiàn)出氧化性，而P在反應(yīng)中表現(xiàn)出（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量都為a g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為
9：8
9：8
；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4
．
（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原溶液中有
0.1
0.1
mol Na2CO3，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
2.5
2.5
 mol/L．
（3）已知Cu3P中P為-3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
6：5
6：5
．
②當(dāng)有8mol H2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
10NA
10NA
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為

A、1/5 mol       B、2/5 mol       C、3/5mol       D、11/5 mol

 

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