Question

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個(gè)電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出元素符號(hào)：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，該化合物的名稱是_____________。

Answer 1

（1）H，Na
（2）2，VI A
（3）E > B > C > D > A
（4）NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（5）乙二酸（草酸）

解析試題分析：（1）B是形成化合物種類最多的元素，B是C元素；D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，猜測D是O元素，則A是H元素，C是N元素，H、C、N、O的原子序數(shù)和是E的原子序數(shù)的2倍，則E是Na元素。符合Na的陽離子與O的陰離子都比H陽離子多2個(gè)電子層，說明推斷正確。
（2）O在周期表中位于第2周期，第VIA；
（3）根據(jù)元素周期律中原子半徑的變化規(guī)律，五種元素原子半徑由大到小的順序是E>B>C>D>A；
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，該化合物是碳酸氫銨，化學(xué)方程式為NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（5）分子式為C₂H₂O₄的化合物是乙二酸。
考點(diǎn)：考查元素推斷，元素位置的判斷，原子半徑的比較，化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)名稱的判斷