【題目】常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮的水解，），下列說法正確的是（ ）

A.的數(shù)量級等于

B.n點表示的不飽和溶液

C.向的混合液中滴入溶液時，先生成沉淀

D.的平衡常數(shù)為

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖象，當(dāng)=4，即時，c()=mol/L，，數(shù)量級為10-11，故A錯誤；

B．在n點，c(Ag+)大于平衡濃度，故n點的濃度積Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，為氯化銀的過飽和溶液，將有沉淀析出，故B錯誤；

C．根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，因此向 的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C錯誤；

D． 的平衡常數(shù)K=，此時溶液中的c(Ag+)相同，故有：K== ，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ）

選項

物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

NaCl（泥沙）

水

過濾

B

CO2（CO）

O2

點燃

C

Fe（Zn）

稀硫酸

結(jié)晶

D

CO2（HCl）

NaOH溶液

洗氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達到平衡的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

——

T2

——

0.25

下列說法不正確的是（ ）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16

C. T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

D. T2℃時，若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

（1）制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _________ (填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________ 。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補充)。

（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO

①實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優(yōu)點為___________________ 。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時間氣體，其目的是 ___________________，然后進行其他操作，當(dāng) Z 中有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）已知：ClNO 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO2 和 HCl。

①設(shè)計實驗證明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為 _________。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖該條件下，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會吸收______kJ能量。

(2)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。

實驗編號

t(℃)

NO初始濃度(mol/L)

CO初始濃度(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

Ⅰ

280

1.2×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.2×10-3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10-3

82

①請表中數(shù)據(jù)補充完整：a___________；b___________。

②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實驗________填實驗序號。

(3)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

①用表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______。

②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______

a.單位時間內(nèi)消耗nmol的同時，生成2nmol

b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

c. 2v逆(NO)=v正(O2)

d．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的電負性比X的的電負性大

D. 第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和， E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為___________、____________；

（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是___________和___________，在水中溶解度較大的是________（填化學(xué)式）；

（3）Q元素的價電子排布圖為___________，在形成化合物時它的最高化合價為_____；

（4）Z與E形成的化合物中，各原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)，該化合物中心原子采用的軌道雜化方式是____________。

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【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是( )

（甲） （乙） （丙） （丁）

A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間(min)的關(guān)系圖

B. 由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強

C. 由丙可知，裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH増大

D. 由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，在正極會析出64g銅

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