Question

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H₂體積相等

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由于燃料電池中電解質(zhì)是酸性的物質(zhì)，所以正極反應(yīng)式為O₂ +4H^＋+ 4e^－="==" 2H₂O，A不正確；通入氧氣的是正極，則a是陽(yáng)極，鐵失去電子而溶解；通入氫氣的是負(fù)極，則b是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電而析出銅，選項(xiàng)B不正確；同樣分析可知，C正確；由于a電極是陽(yáng)極，所以如果a是石墨，則溶液中的OH^－放電生成氧氣，而不是氫氣，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：原電池、電解池

點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽(yáng)極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。