Question

【題目】(1)實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl(濃）+MnO2═MnCl2+ Cl2+2H2O,其中氧化產(chǎn)物是__________,HC1在反應(yīng)中表現(xiàn)了___________（填性質(zhì)）

(2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。當(dāng)反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成氣體的體積為___________。(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(3)SO2+2H2S═3S+2H2O,其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。

Answer 1

【答案】Cl2 還原性和酸性 1:1 22.4L 2:1

【解析】

(1)實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl(濃）+MnO2═MnCl2+ Cl2+2H2O,該反應(yīng)中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4價→+2價，得2個電子，所以MnO2是氧化劑；HCl（濃）→Cl2，Cl元素由-1價→0價，失電子，所以 HCl是還原劑；HCl被氧化生成的氯氣為氧化產(chǎn)物；HC1在反應(yīng)中表現(xiàn)了還原性和酸性；

(2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，過氧化鈉中兩個氧給另外2個氧各1個電子方程式中有2mol過氧化鈉就轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，氧化劑和還原劑都是過氧化鈉，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。當(dāng)反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成氣體的體積為22.4L。(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(3)反應(yīng)2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合價由-2價升高為0價，H2S是還原劑，得到氧化產(chǎn)物；SO2中S元素化合價由+4價降低為0價，SO2是氧化劑，得到還原產(chǎn)物．根據(jù)反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的S原子數(shù)目可知參加反應(yīng)的H2S全部為還原劑，參加反應(yīng)的SO2全部為氧化劑，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑計量數(shù)之比為2：1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是硫，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2:1。