只用下列試劑中的一種，就能將FeCl3、NH4Cl和NaCl三種溶液區(qū)別開(kāi)的是(　　)

A．KSCN溶液     B．BaCl2溶液

C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A＋B―→D＋F，A＋C―→E＋F；0.1 mol·L－1 D溶液的pH為13(25 ℃)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲

B．1 mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2 mol電子

C．丙元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族

D．A中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力．比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙

　

B．

比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

　

C．

HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿

　

D．

比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是(   )

A.M的相對(duì)分子質(zhì)量是180

B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

D.1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)室制NH3：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH＋OH－NH3·H2O

C．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D．氨氣通入稀H2SO4中：NH3＋H＋===NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是________，離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3用________，離子方程式為

________________________________________________________________________。

(3)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)有A、B、C、D四種無(wú)色氣體，①A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；②一定條件下，A可以與B反應(yīng)生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；③D與A混合生成白煙；④D的濃溶液與軟錳礦(主要成分是MnO2)在加熱條件下反應(yīng)可制取黃綠色氣體E；按要求回答下列問(wèn)題：

a．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式

________________________________________________________________________。

b．寫(xiě)出②化學(xué)反應(yīng)方程式

_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

 

A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物A可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，為便于使用，通常將其制成化合物

D(                    )，D在弱酸性條件下會(huì)緩慢釋放出A。合成D的一種

方法及各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是_________，A與氯氣反應(yīng)可生成C，C的名稱是_________；

(2)經(jīng)測(cè)定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，由A直接生成E的反應(yīng)類型是_________；

(3)在弱酸性條件下，D與水反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為­­­­­­­­­­______________________；

(4)寫(xiě)出E的兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

A可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，則A為乙烯；

由第(2)問(wèn)“E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)”知E中含有氯元素和羥基，結(jié)合E可以由乙烯與稀氯水反應(yīng)得到推知E為ClCH2CH2OH，可以認(rèn)為是CH2＝CH2與HO—Cl加成的產(chǎn)物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是　(　　)

A.若電鍵K與N連接,鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

B.若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D.若電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),生成了1 mol NaOH

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