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10．給50mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（　�。�
①試管  ②燒杯  ③酒精燈  ④試管夾  ⑤石棉網  ⑥泥三角 ⑦坩堝  ⑧鐵三角架．
A．②③⑤⑧B．①④⑥C．①③⑤⑧D．②③⑤⑥

分析 在給液體加熱時首先要有熱源儀器，另外要根據液體的量選擇合適的容器，還要儀器使用的注意事項．

解答 解：在給液體加熱時首先要有熱源儀器，在實驗室中最常用的是酒精燈，加熱約50mL液體，要選擇容積大的容器，一般用燒杯，但燒杯的底面積較大，為了使之受熱均勻，要墊上石棉網，以防止受熱不均而炸裂石棉網放在鐵三腳上，所用儀器有酒精燈、石棉網、燒杯、鐵三腳架．
故選A．

點評 化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是考查的重點、難點和熱點，特別是基本操作，了解儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項，是解題的前提．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．取100mL 18.3mol•L-1 的H2SO4與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成的氣體（可使品紅褪色）在標準狀況下的體積為22.4L．將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液H+的濃度為1mol•L-1，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（　　）
A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是  （　�。�
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物w的分子結構可表示為．
（1）w的分子式為C8H10；1molW完全燃燒時消耗氧氣10.5mol；
（2）1molw與H2完全加成時，消耗標準狀況下氫氣的體積為44.8L；
（3）下列有關W的說法正確的是abc（填編號）．
a．能發(fā)生取代放應           b．能發(fā)生氧化反應            c．能發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．物質A是一種堿式碳酸鹽，它與過量的硫酸反應，可得到藍色溶液，取2.40g物質A加熱使其完全分解，得到1.60g金屬氧化物的固體，其中m（CO2）：m（H2O）=11：9，分解過程中產生的二氧化碳在對應的金屬單質M和分子篩等組成的復合催化劑的催化作用下可以用來合成二甲醚．
（1）物質A的化學式為Cu2（OH）2CO3．
（2）藍色溶液經過加熱濃縮、冷卻結晶，過濾得到晶體．
（3）單質M在工業(yè)上的應用十分廣泛，但對其純度的要求也非常高，往往采用電解法進行進一步提純，陰極電極反應式：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣．寫出Al4C3與硫酸反應的化學方程AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL；
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應；
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內物質充分反應；
④打開K2，通入空氣一段時間 （填入該步應進行的操作）；
⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg．
（4）數據分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質量分數為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%；
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）．若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，則所測氣體的體積偏大；
③AlN的質量分數為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有機物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾，得到含B的蒸餾物．將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種使溴水褪色，又可用作果實催熟劑的無色氣體C，B在有銅存在時加熱，可被空氣氧化為D，D與銀氨溶液反應，析出銀并生成E．
（1）寫出A、B、C、D、E的結構簡式．
ACH3COOC2H5；                BCH3CH2OH；
CCH2═CH2；                DCH3CHO；
ECH3COOH．
（2）寫出下列轉化的化學方程，并注明反應類型．
B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應；
B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應；
B→ACH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O，酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請設計鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體的方案．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如圖：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+；
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問題：
（1）慢慢加入NiO以調節(jié)溶液的pH至4.2至7.6（填寫范圍），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化學式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4時最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是盡可能的將溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍色．
（5）實驗中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發(fā)生的．寫出該“氧化”反應的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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