Question

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）(標況下)	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大         ，你認為原因是                                         。

（2）4～5 min時間段的反應速率最小，你認為原因是                        。

（3）求2～3 min時間段內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=                   。

（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：

A．H₂O       B．NaCl溶液      C．Na₂CO₃溶液      D．Cu粉      E．CuSO₄粉末

你認為可行的是（填編號）                   。

Answer 1

  (1) 2~3（1分），Zn與鹽酸反應放熱，溫度越高，反應速率越大（2分）。

（2）H⁺濃度變�。�2分）。（3）0.1mol·L^-1·min^-1（2分）。

（4）A、B（2分）。