每年的6月5日是“世界環(huán)境日”．下列節(jié)能減排措施不可取的是（　�。�
A、限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)
B、發(fā)展新能源，如太陽能、風(fēng)能等
C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)
D、推廣微生物發(fā)酵技術(shù)，以沼氣替代液化石油氣
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：節(jié)能減排指的是節(jié)約能源，減少有害氣體的排放；
解答： 解：A、限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)�；て髽I(yè)，不符合實際，故A選；
B、發(fā)展新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少化石能源的使用，減少二氧化碳?xì)怏w的排放，故B不選；
C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)，節(jié)約的資源，減少污染物的排放，故C不選；
D、推廣微生物發(fā)酵技術(shù)，以沼氣替代液化石油氣，減少二氧化碳?xì)怏w的排放，故D不選；
故選：A．
點評：本題考查化學(xué)和生活，減少或控制有害氣體的排放可以達(dá)到節(jié)能減排的目的，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：
（1）寫出B的化學(xué)式D的化學(xué)式
 
、
 
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 

（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象
 
，向G溶液加入A的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（　　）
A、氧化劑
B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2中氧元素的化合價為（　�。�
A、+1B、0C、-1D、-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、CO2 通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C、Fe 和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氧化銅溶于足量鹽酸中：O2-+2H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、乙烯和聚乙烯
B、淀粉和纖維素
C、果糖和葡萄糖
D、蛋白質(zhì)和氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、食品放在冰箱中貯藏
B、用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C、合成氨工業(yè)中使用催化劑
D、在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時，稍微加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的
 
，該裝置使用的玻璃儀器有
 
．

（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH4+，實驗室鑒定Cl-所選用的試劑是
 
、
 
，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是
 
．
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷碳酸氫鈉晶體受熱分解后所得固體中是否仍然含有碳酸氫鈉：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：
2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列計算：
（1）1mol NaClO3完全反應(yīng)，得到氣體的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）將13.5g ClO2溶于水得2L溶液，則ClO2的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl
假設(shè)NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%，計算由1mol NaClO3最終可制得的ClO2的質(zhì)量（保留一位小數(shù)）．

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