對于達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 + Q，下列敘述中正確的 

A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等 B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化 
C．降低溫度，平衡混合物中NH3的濃度減小  D．增大壓強，不利于氨的合成 

B

解析試題分析：達到化學平衡狀態(tài)時反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，并不一定是反應(yīng)物和生成物的濃度相等，A錯，B正確；反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡向正向移動，混合物中NH3的濃度最大，C錯；增大壓強，平衡向正向移動，有利于氨的合成，D錯。
考點：化學平衡狀態(tài)判斷與平衡移動。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是   

A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是（　�。�

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．影響化學反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等
C．化學平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是(     ) 
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)  ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（    ）

①增大B的濃度               ②升高反應(yīng)溫度 
③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） ④加入催化劑

A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如右圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K =
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．任意時刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程
B．冰融化過程其熵值增大
C．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應(yīng)
D．同一物質(zhì)固態(tài)時熵值最小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號
化學方程式
平衡常數(shù)
溫度
979K
1173K
I
Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
II
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
III
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K3
a
1.68
根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是
A．a(chǎn)>b                                       B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動
C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動       D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了“減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應(yīng)物中加入適量的 （   ）       

A．Na2CO3溶液B．Na2CO3固體C．水D．NaNO3固體

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