向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

a

b

c

d

A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—

B

K+

CO32—

Cl—

HCO3—

C

K+

CO32—

HCO3—

Cl—

D

K+

HCO3—

Cl—

CO32—

C

【解析】

試題分析：因向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，先后發(fā)生如下反應(yīng)：K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，則鉀離子的數(shù)目不變，即圖中a為K+離子，碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO32-離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO3-離子，氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中d為Cl-離子，故選C．

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在常溫下發(fā)生以下幾個(gè)反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2+ + 5Z2+8H2O

②2A2+ + 5B2=2A3++2B- ③2B-+ Z2 =B2+2Z-

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+＝2A3++2Z- B．Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑

C．氧化強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-> Z2> B2> A3+ D．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）I．下列說(shuō)法不正確的是 （填字母代碼）。

A.對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

C.能源、信息與材料通常被稱(chēng)為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱

D.鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕

E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小

II．向含有AgI的飽和溶液中：

（1）加入固體AgNO3，則c(I-) (填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。

（2）若改加更多的AgI，則c(Ag＋) 。

（3）若改加AgCl固體，則c(I-) ，而c(Ag＋) 。

III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

（1）25℃時(shí)1mol/L FeCl3溶液的pH 80℃時(shí)1mol/L FeCl3溶液的pH。

（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，則溶液中c(H+) c(OH-)。

（3）常溫下，取等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水電離出的c(H+)水 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）準(zhǔn)確稱(chēng)取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某濃度的HCl溶液中(SiO2不溶于HCl溶液)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10 mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示

求：

（1）原溶液中c（HCl）= mol/L。

（2）若a＝2．6mL，計(jì)算各組分的質(zhì)量：m（Al2O3）= g；m（SiO2）= g。

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現(xiàn)有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0．2mol/L，c（Cl—）＝1．3mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分離開(kāi)來(lái)，4 mol/L NaOH溶液的最少用量為

A．140mL B．120mL C．110mL D．80mL

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．將Na加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．向Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2 ： CO2 + OH－ = HCO3－

C．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O

D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－ + 2H2O +4NH4+

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(12分)氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中，如對(duì)水的殺菌消毒、食物變質(zhì)和防腐、金屬冶煉、鋼鐵的銹蝕等等。這說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中也具有正、負(fù)兩方面的影響，我們就是要掌握其變化規(guī)律，從而做到趨利避害。

（1）氯氣跟水反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來(lái)水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價(jià)為 ，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價(jià)降低，因此次氯酸具有強(qiáng) 。寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

（2）蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋�，F(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2＋）變?yōu)樽攸S色（Fe3＋）。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。

以上現(xiàn)象說(shuō)明維生素C具有 性。

（3）自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們?cè)谏a(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鎂、單質(zhì)溴等。把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它（ ）

A．被氧化 B．被還原

C．有可能被氧化，也可能被還原 D．由高價(jià)態(tài)變成零價(jià)

（4）糕點(diǎn)等食品包裝內(nèi)封入一個(gè)類(lèi)似干燥劑的小袋—脫氧劑。其作用是吸收氧氣，使食品因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而可長(zhǎng)期保存食品。鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來(lái)吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O3·3H2O。有關(guān)的反應(yīng)如下：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；③2 Fe(OH)3=Fe2O3·3H2O。

關(guān)于這個(gè)過(guò)程中說(shuō)法正確的是（ ）

A．整個(gè)過(guò)程中只有Fe作還原劑、O2作氧化劑

B．①②反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

C．③反應(yīng)中Fe(OH)3既是氧化劑又是還原劑

D．該脫氧化劑在沒(méi)有水分作用下也能脫氧

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美國(guó)正在催日本歸還超過(guò)300公斤的武器級(jí)放射物質(zhì)钚,引發(fā)世界極大關(guān)注， Pu中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為

A．239 B．145 C．94 D．51

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

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