鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．工作時，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．已知PbSO4是難溶性的電解質(zhì)，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負(fù)極是
 
，其電極反應(yīng)方程式為
 
．
（2）蓄電池的正極反應(yīng)方程式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時，被還原的PbO2的物質(zhì)的量為
 
．
（3）蓄電池工作時，其中電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）原電池中失電子的一極為負(fù)極，蓄電池的負(fù)極上Pb失電子生成硫酸鉛；
（2）根據(jù)電極反應(yīng)中電子與PbO2的關(guān)系計算；
（3）根據(jù)電池總反應(yīng)判斷溶液的PH變化．
解答： 解：（1）原電池中失電子的一極為負(fù)極，則蓄電池的負(fù)極是Pb，蓄電池的負(fù)極上Pb失電子生成硫酸鉛，其電極反應(yīng)方程式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
故答案為：Pb；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
（2）已知蓄電池的正極反應(yīng)方程式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時，被還原的PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol；
故答案為：1.5mol；
（3）已知該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，反應(yīng)中消耗硫酸，所以反應(yīng)后溶液的PH增大，
故答案為：增大．
點評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意把握電池正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，生成NaCl，NaClO與NaClO3．完全反應(yīng)后，測得溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為9：4，則溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、4：1B、5：1
C、9：4D、11：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液僅含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中的陰離子種類不變．
則下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液中肯定沒有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-
B、若先向原溶液中加入鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變血紅色
C、向原溶液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為80g
D、實驗②產(chǎn)生的氣體的體積約為7.47L（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“水能載舟，亦能覆舟．”這句名言用于藥物和患者也很貼切，你如何理解？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有
 
（填化學(xué)式）．
（2）早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）
①若已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=a kJ?mol-1
        2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
則SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=
 
kJ?mol-1．
②一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）
下列事實中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1mol SO3的同時消耗1mol NO2
③測得②中反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）=
 
，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
 
．
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為
 
，理論上通過外電路的電子最多為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置
 
；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程
 
；
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是
 
（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：
 
；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
 
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出A、C、D的化學(xué)式：
 
、
 
、
 
．
（2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式
 
；
（3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
．
（2）鋅電極反應(yīng)式為
 
，石墨棒C1為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 
．
（3）當(dāng)C2極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少了
 
g．CuSO4溶液的質(zhì)量增加了
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)與概念之間的關(guān)系，不符合如圖所示的是（　�。�
A B C D
物質(zhì)（X） Al（OH）3 苛性鈉 漂白粉 乙醇
概念（Y） 兩性氫氧化物 堿 混合物 電解質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案