Question

某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       ；
（2）若要使B 中收集滿干燥的SO₂氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：     接     接      接     接     （用字母表示）
（3）待燒瓶中充分反應(yīng)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余．其原因是                                                          ；
檢驗硫酸有剩余的方法是                                                    .
（4）在不補充濃硫酸的前提下．為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入     （填序號）
①鹽酸     ② FeSO₄      ③ Fe₂O₃        ④KNO₃

Answer 1

按正確的順序連接裝置：A―制SO₂，C―干燥，B―收集SO₂，D―檢驗SO₂,E―吸收尾氣。
⑴Cu＋2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
⑵ACBDE
⑶稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以隨反應(yīng)的進行，硫酸濃度變稀，銅和硫酸都有剩余；取反應(yīng)后的溶液，加入鋅等活潑金屬，有氣泡產(chǎn)生，檢驗氣體，有爆鳴聲，說明硫酸有剩余。
⑷溶液中有H^＋，補充NO₃^―會發(fā)生3Cu＋2NO₃^―＋8H^＋=3Cu^2＋＋2NO＋4H₂O，選④，另外Cu也能被Fe^3＋氧化，③也行。