某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　   　g。 
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：　          　　。 

名稱
托盤天平
(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號(hào)
a
b
c
d
e
f
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 　　                          　　         　　     　　            。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差
平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.6
 
2
27.0
27.4
27.2
31.2
 
3
25.9
25.9
25.9
29.8
 
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
 
①上表中的溫度差平均值為　          ℃
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=　　　         （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。 
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

Ⅰ.（1）5.0（1分）
（2）a、b、e（2分）
Ⅱ.（1）1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1（2分）
（2）①4.0（2分）�、�-53.5 kJ·mol-1（2分）�、踑、c、d（2分）

解析試題分析：Ⅰ.（1）需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g。
（2）氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為：a b e 。
Ⅱ.（1）中和熱為酸堿中和生成1mol H2O時(shí)的焓變，所以表示稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的熱化學(xué)方程式為：1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1
（2）①第2組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，其它三組數(shù)據(jù)求平均值，溫度差平均值=【(30.1?26.1)+(29.8?25.9)+(30.4?26.3)】÷3=4.0°C。
②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80ml×1g/ml=80g，溫度變化的值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.3376kJ÷0.025mol=--53.5 kJ·mol-1。
③a、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，正確；b、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，則大于57.3kJ/mol，錯(cuò)誤；c、盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，正確；d、用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)回零直再測(cè)定H2SO4溶液的溫度，正確。
考點(diǎn)：本題考查溶液的配制、熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算、誤差分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示：

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。
②已知： 
則                 
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g) + 3/2H2(g) ="=" NH3(g)    ΔH =                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1， NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式：                             
（2）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是            

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.050
n2
0.080
0.080
 
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為        
②n3     n4（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ，升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)    ⊿H＝ -574 kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g)＝2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H＝-1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l)     △H＝-44.0 kJ·mol－1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式                  。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                                 。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

   濃度/mol·L－1

 

 
時(shí)間/min

NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
 
①10min～20min以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為                        。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“不變”或“減小”） 。
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    　　　   （填序號(hào)字母）。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　       B．2v正(NO)＝v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變     D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是          。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出30min至40min的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）8g液態(tài)的CH3OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出Q kJ的熱量。試寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                             。
（2）在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵
H—H
N—H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
391
945
 
已知反應(yīng)N2＋3H2=2NH3　ΔH＝a KJ/mol。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為：               。
（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                           。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是         （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)    △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g)     △H =" +180.5" kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                                          
（II）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。
（3）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。
（4）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           B．壓強(qiáng)增大
C．生成物有催化作用              D．反應(yīng)物接觸面積增大
（5）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：

時(shí)間/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
溫度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
 
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
（6）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
銅片
質(zhì)量/g
0.1mol·L-1的
硝酸體積/mL
硝酸銅
晶體/g
亞硝酸鈉
晶體/g
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
5
20
_______
_______
實(shí)驗(yàn)①和②探究_________的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3，沸點(diǎn)為-24.9℃）被稱為21世紀(jì)的新型能源�？茖W(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的CO2在催化劑作用下合成二甲醚，并開(kāi)發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池。其合成流程如下：

（1）已知：CH3OCH3(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為：△H= -1455.0kJ·mol-1、△H=" -285.8" kJ·mol-1。寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：                  ；
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。寫出吸收CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ；
（3）一定條件下用CO2和H2合成二甲醚，反應(yīng)物氣流量對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的選擇性（是指轉(zhuǎn)化生成二甲醚的碳占已轉(zhuǎn)化碳的比例）影響結(jié)果如圖1所示，當(dāng)控制氣流量為28mL· min-1時(shí)，則生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物質(zhì)的量為            ；

圖1                                      圖2
（4）圖2為二甲醚燃料電池示意圖。
①a電極的電極反應(yīng)式為                           ；
②若以1.12 L·min-l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解50mL2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                。
利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）  ΔH="-113.0" kJ·mol
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=            kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=         。
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。
（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。
①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。
a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌
b. 高溫煅燒石灰石
c. 鋁與鹽酸反應(yīng)
②某同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。
下圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是_____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應(yīng)式是_________________________。
原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案