（1）在25℃時，濃度均為1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的順序是                                 （填編號）

（2）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有_______種微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是_________和        。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=                  

 

【答案】

（1）：(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2      (2）7  CH3COO—      CH3COOH    0.06mol

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，該化合物具有如下性質：
①在25℃時，電離常數(shù)K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）
濃H2SO4
△
有香味的產(chǎn)物  
③1molA
足量的鈉
慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④與A相關的反應框圖如下：

試回答：
（1）有機物A的結構簡式為
HOCH2CH2C（COOH）2
HOCH2CH2C（COOH）2

（2）寫出B→D反應的化學方程式
CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2
CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2

（3）D在條件①下進行反應的化學方程式
CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
醇
△
CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O
CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
醇
△
CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O

（4）寫出A的一個同類別的同分異構體（不含-CH3）
HOOCCH（OH）CH2COOH
HOOCCH（OH）CH2COOH
，A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機物共有
2
2
種．
（5）A在一定條件下，可以生成一種六元環(huán)狀化合物．寫出該物質的結構簡式
HOOCCH（OH）CH2COOH
HOOCCH（OH）CH2COOH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物完全燃燒時只生成二氧化碳與水，取2.3g 該有機物完全燃燒，將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.7g，繼續(xù)將產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重4.4g，已知該有機物相對分子質量為46．
（1）求該有機物的分子中各元素原子個數(shù)比及分子式；
（2）若該有機物可與金屬鈉反應放出氫氣，據(jù)此確定該有機物的結構簡式．
（3）若該有機物的燃燒熱△H=-1366.8kJ?mol-1，在25℃、101kPa時，2.3g該有機物完全燃燒后放出多少熱量？

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）工業(yè)常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：

C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g)  △H1= -111kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol

（1）在25℃時，CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。

（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉化率為_______，平衡混合物中H2的體積分數(shù)為_______。

（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________。

（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質量增重______g。

（5）工業(yè)上也可以用CO和H2生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

A．不移動                         B．向正反應方向移動

C．向逆反應方向移動               D．無法判斷移動的方向

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）工業(yè)常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：

C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g)  △H1=-111kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g)= H2O(g)  △H2= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3=-394kJ/mol

（1）在25℃時，CO(g)+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。

（2）在2L密閉容器中，將2mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉化率為_______，平衡混合物中H2的體積分數(shù)為_______。

（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________。

（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質量增重______g。

（5）工業(yè)上也可以用CO和H2生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH(g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

A．不移動                        B．向正反應方向移動

C．向逆反應方向移動              D．無法判斷移動的方向

 

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）工業(yè)常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃時，CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉化率為_______，平衡混合物中H2的體積分數(shù)為_______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質量增重______g。
（5）工業(yè)上也可以用CO和H2生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

A．不移動B．向正反應方向移動
C．向逆反應方向移動D．無法判斷移動的方向

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