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若在一支試管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，則X溶液中

A．一定含有Fe3+ B．一定不含Fe3+ C．可能含有Fe2+ D．一定含有Fe2+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣一中高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

應用下列裝置，在硬質破璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通過水蒸氣，就可以完成“高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請完成該實驗中的問題：

（1）寫出該反應的化學方程式： ；該氧化還原反應的氧化劑是 。

（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是 。

（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

（4）檢驗溶液中是否含有三價鐵離子用 溶液（寫化學式），現象是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏自治區(qū)拉薩中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了保護壞境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應選擇 （填字母編號）。

A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）＝2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 。

（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是 。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3 kg

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。將一定量的NO2與CO充入裝有催化劑的注射器中后封口。右圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法不正確的是

A．b點的操作是快速壓縮注射器

B．c點與a點相比，c(NO2)、c(N2)都增大

C．e點：(正) ＜(逆)

D．若考慮體系溫度變化，且沒有能量損失，則平衡常數K(c) ＞K(f)

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

水是最常用的溶劑，許多化學反應都需要在水溶液中進行。請仔細分析并回答下列各題。

（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲線圖：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為________，符合其滴定曲線的是_______(填“I”或“II”)；

②滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c(H+)最大的是_________溶液(填化學式)；

③圖中v1和v2大小的比較：v1_______v2 (填“>”、“<”或“=”)；

④圖I中M 點對應的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是______________。

（2）某同學為了研究難溶電解質的溶解平衡，設計了如下實驗（相關數據測定溫度及實驗環(huán)境均為25 ℃ ）：

操作步驟

現象

步驟1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反應后過濾

出現白色沉淀

步驟2：向濾液中加少量2mol/LFe(NO3)3溶液

溶液變紅色

步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液

現象a

步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3mol/LKI溶液中

出現黃色沉淀

查閱資料：AgSCN是白色沉淀：Ksp(AgSCN)=1.0×10-12；Ksp(AgI)=8.5×10-17.

① 請結合化學用語和必要的文字解釋步驟2 現象出現的原因：____________________。

②該同學根據步驟3中現象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應，則現象a為______________(任寫一點即可)。

③ 寫出步驟4 中沉淀轉化反應平衡常數的表達式：K=__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，離子方程式如下（未配平）：

MnO4-＋ Fe2+＋ H+ = Mn2+＋ Fe3+＋ H2O。下列說法正確的是

A．MnO4-是氧化劑，Fe3+是還原產物

B．Mn2+的還原性強于Fe2+

C．離子方程式中按物質順序的化學計量數是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水時，轉移2.5 mol電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大。回收廢舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2 / Mn(OH)3

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）

3.7

9.6

8.0

8.8

（1）加入NaOH溶液調節(jié)pH＝8.0，目的是____________________；計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

（2）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_________________________。

（3）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時反應的化學方程式______________________。

（4）工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體。

（5）MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液的總反應方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：

2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，

對于該反應，下列說法正確的是

A．生成1mol ClO2，轉移電子數為NA

B．該反應為復分解反應

C．H2SO4發(fā)生氧化反應

D．NaClO3是氧化劑

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