Question

（10分）某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。

②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（1）由此判斷原溶液中一定有大量的 離子。

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________________________________

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是

（4）還不能確定的陽離子是 ，如何檢驗？（寫出實驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）

____________________________________________________________________.

 

Answer 1

（1） I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+ （2）2I- + Cl2 = I2 +2Cl- （3）Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O

（4） Na+ 做焰色反應(yīng)，若火焰顯黃色，則證明含有Na+ ，否則不含。

【解析】

試題分析：①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明含有大量的H+, H+與OH－會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，所以無OH－；②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色，證明含有I-，I-與NO3－在酸性環(huán)境會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，因此不含有NO3－；③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀是AgCl，由于加入了氯水，所以不能確定原溶液是否含有Cl－；④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生則證明含有NH4＋、Mg2+、Al3+。（1）終上所述，在原溶液中一定有大量的I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+；（2）在步驟②中發(fā)生的Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2和KCl，反應(yīng)的離子方程式是2I- + Cl2 = I2 +2Cl-;（3）在步驟④中加入NaOH產(chǎn)生的沉淀由Mg(OH)2和Al(OH)3,其中Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠被過量的NaOH溶解。沉淀溶解的離子方程式是Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；（4）根據(jù)實驗可以確定的陽離子是NH4＋、Mg2+、Al3+；還不能確定的陽離子是Na＋；要檢驗其存在，可以做焰色反應(yīng)，若火焰顯黃色，則證明含有Na+ ，否則不含Na+ 。

考點：考查離子的鑒定與檢驗、離子共存、離子方程式的書寫的知識。