已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol·L－1

D．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH－)+ c(A－)

C

【解析】

試題分析：A、因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，錯誤；B、因溫度未知，則pH=7不一定為中性，錯誤；C、混合溶液中，c（H+）=

mol/L，根據(jù)c（H+）?c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）═mol/L，溶液呈中性，正確；

D、溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能確定溶液的酸堿性，錯誤。

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算。

練習冊系列答案
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