Question

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上發(fā)生還原反應(yīng)，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）

    A．             a＞b＞c＞d          B． c＞a＞b＞d      C． a＞c＞d＞b   D． b＞d＞c＞a

Answer 1

考點(diǎn)：  常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

分析：  一般來(lái)說(shuō)，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答：  解：一般來(lái)說(shuō)，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，

若a、b相連時(shí)a溶解，則a是負(fù)極、b是正極，活動(dòng)性a＞b；

c、d相連時(shí)電流由d到c，則c是負(fù)極、d是正極，活動(dòng)性c＞d；

a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，則a是負(fù)極、c是正極，活動(dòng)性a＞c；

b、d相連時(shí)，b極上發(fā)生還原反應(yīng)，則b是正極、d是負(fù)極，活動(dòng)性d＞b，

通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是a＞c＞d＞b，故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題以原電池原理為載體考查金屬性強(qiáng)弱判斷，明確正負(fù)極判斷方法是解本題關(guān)鍵，知道電子流向及電流流向，知道正負(fù)極與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大．