【題目】已知：時(shí)

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過(guò)程中，逐漸減小

B. 溶液中：

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生

D. 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)

【答案】D

【解析】

根據(jù)稀釋過(guò)程中電離平衡的移動(dòng)方向、HCO3-在溶液中電離與水解的主次關(guān)系、弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱及對(duì)應(yīng)鹽的堿性強(qiáng)弱等分析解答。

A項(xiàng)：醋酸稀釋過(guò)程中，醋酸電離平衡右移，逐漸增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：HCO3-電離常數(shù)為5.6×10－11，HCO3-水解常數(shù)為10－14/(4.4×10－7)=2.3×10－8，故溶液中，HCO3-以水解為主，c(H2CO3)>c(CO32-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：表中電離常數(shù)說(shuō)明，酸性>>>HCO3-，據(jù)較強(qiáng)酸生成較弱酸的規(guī)律，醋酸與反應(yīng)可產(chǎn)生，HCN與反應(yīng)只可生成NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：由酸性強(qiáng)弱得，對(duì)應(yīng)鹽的堿性強(qiáng)弱CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-，當(dāng)溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，有，D項(xiàng)正確。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分?jǐn)嚢�，慢慢加�?/span>Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時(shí)c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說(shuō)正確的是

A. 20℃時(shí)Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi)，c(CO32-)：c(SO42-)=25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。

（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。

（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有___。

（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．稀硫酸 b．鐵 c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有化合物：

甲： 乙：丙：

(1)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體(填序號(hào))：____________。

(2)請(qǐng)用一種試劑鑒別甲、乙、丙化合物。在下表中填入所選試劑及主要現(xiàn)象即可。________

試劑

現(xiàn)象

甲

乙

丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含鎳廢料中有FeO、、MgO、等雜質(zhì)，用此廢料提取的工藝流程如圖1：

已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．

②時(shí)，的電離常數(shù)的電離常數(shù)，．

(1)加調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學(xué)式．

(2)能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．

(3)時(shí)，的NaF溶液中______列出計(jì)算式即可溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”．

(4)已知沉淀前溶液中，當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí)，溶液中______．

(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得，化學(xué)方程式為____________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負(fù)極的電極反應(yīng)式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液，下列判斷不正確的是

A.粒子種類與NaHCO3溶液相同

B.升高溫度，c(CO32-)增大

C.加入CaCl2溶液，c(CO32-)減小

D.c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有________________________；

（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_____________________。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_____________________________________。

（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過(guò)濾后，取無(wú)色濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______________________（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物 I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡(jiǎn)單有機(jī)物 A、B 和萘（ ）合成，路線如下：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，E的化學(xué)名稱_______。

(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為_________、_________ 。

(3)I中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。

(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(5)同位素標(biāo)記可用來(lái)分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的

G（）與F反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 則反應(yīng)中G（）斷裂的化學(xué)鍵為 _______（填編號(hào)）

(6)Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有______種,請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：

（1）浸取2過(guò)程中溫度控制在500C～600C之間的原因是__________________。

（2）硫酸浸取時(shí)，Fe3+對(duì)MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過(guò)程可能經(jīng)過(guò)兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：
①_____________________________（用離子方程式表示）

②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O

（3）固體甲是一種堿式鹽，為測(cè)定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取19.2 g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）過(guò)濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)?/span>

步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘?jiān)?/span>

則固體甲的化學(xué)式為_________________

（4）相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過(guò)一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請(qǐng)給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________

A.蒸發(fā)溶劑 B．趁熱過(guò)濾 C．冷卻結(jié)晶 D.過(guò)濾

E．將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜 F．將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

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