8．下列實驗操作與現(xiàn)象及實驗結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論
A對某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色該物質(zhì)一定是鈉鹽
B將SO2分別通入溴水、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液中，溶液均褪色均能證明SO2具有漂白性
C向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+
D蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，然后直接加銀氨溶液再加熱，無銀鏡產(chǎn)生證明蔗糖未水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，對某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色，該物質(zhì)可能是鈉鹽、堿、鈉的氧化物、鈉的過氧化物或金屬單質(zhì)；
B．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化生成硫酸而體現(xiàn)還原性；
C．銨根離子和NaOH反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色；
D．銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行．

解答 解：A．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，對某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色，該物質(zhì)可能是鈉鹽、NaOH、氧化鈉、過氧化鈉、Na等，故A錯誤；
B．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化生成硫酸而體現(xiàn)還原性，溴和酸性高錳酸鉀溶液都具有強氧化性，能將二氧化硫氧化生成硫酸而使二氧化硫體現(xiàn)還原性而不是漂白性，故B錯誤；
C．銨根離子和NaOH反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以該實驗?zāi)茏C明溶液中含有銨根離子，故C正確；
D．銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，所以在滴加銀氨溶液之前應(yīng)該加入NaOH溶液而中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則實驗不成功，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗操作、物質(zhì)性質(zhì)、元素檢驗、離子檢驗等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從實驗評價性及實驗原理分析判斷，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七種常見元素
（1）N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
離子半徑得電子能力酸性金屬性
O2-＞Al3+16O=18OH2CO3＜HNO3Fe＜Al
（3）SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途．高嶺土[Al2（Si2O5）（OH）4]改寫成氧化物的形式為Al2O3•2SiO2•2H2O．
（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）將鋁片（表面除去氧化膜）與碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中可以構(gòu)成原電池，電池正極為碳棒，電池負(fù)極反應(yīng)的電極方程式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性；再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4          b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．
（5）實驗結(jié)束時，讀取量氣裝置中的X液體的體積時應(yīng)注意的問題有先等反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)到室溫；移動右側(cè)的量氣管使兩側(cè)液面相平；水平讀數(shù)．
【方案3】按圖3步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$（用含m1m2的代數(shù)式表示）．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表化學(xué)反應(yīng)及其反應(yīng)類型對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
苯與混酸制備硝基苯乙酸、乙醇及濃硫酸制備乙酸乙酯溴乙烷與氫氧化鈉溶液加熱制備TNT
加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)酯化反應(yīng)
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則列說法不正確的是（　�。�
A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若A=5時，A是強酸，B是弱酸D．若5＞a＞2，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在5種有機物 ①葡萄糖、②乙醇、③乙酸、④甲烷、⑤乙烯中
（1）俗稱“酒精”的是②（填序號，下同），能除去水壺中水垢的是③，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀的是①．
（2）下列變化中，屬于取代反應(yīng)的是bc（用字母表示）．
a．乙烯生成聚乙烯     b．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷c．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯
（3）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．熔化時不導(dǎo)電
B．不是離子化合物，而是極性共價化合物
C．水溶液的導(dǎo)電能力很差
D．溶液中溶質(zhì)分子和溶質(zhì)電離出的離子共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物唯一的是（　�。�
A．鹽酸B．氯化銅溶液C．Cl2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．由于受3d電子的影響，元素周期表中第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．CO的分子構(gòu)型為直線形，與CO互為等電子體的分子和離子有（各寫一種）：N2、CN-．
（2）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（3）Ni（CO）6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上．若把其中兩個CO配位體換成 NH3，得到新的配合物有3種．
（4）配合物分子內(nèi)的作用力沒有B （填編號）．
A．氫鍵      B．離子鍵     C．共價鍵     D．配位鍵．

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