Question

下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　　）

• A、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺
• B、用乙醇、冰醋酸及pH=0的H₂SO₄加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na₂CO₃溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說明乙酸乙酯在Na₂CO₃溶液中的溶解度很小
• C、向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明K_sp[Cu（OH）₂]＞K_sp[Mg（OH）₂]
• D、配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大

Answer 1

考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酯的性質(zhì),溶液的配制

專題：

分析：A．檢驗Fe²⁺時，應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象，然后再加入新制的氯水，否則溶液顯示紅色，無法證明原溶液中存在Fe²⁺；
B．乙醇與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)需要在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，pH=0的硫酸的濃度太�。�
C．難溶物的溶度積越小，溶解度越小，相同條件下優(yōu)先生成沉淀；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，腐蝕定容會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高．

解答： 解：A．取少量溶液X，先加幾滴KSCN溶液，再向其中加入適量新制氯水，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺，所以試劑的加入順序不合理，不能確定含亞鐵離子，故A錯誤；
B．pH=0的H₂SO₄的硫酸不是濃硫酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)必須在濃硫酸作用下才能發(fā)生，故B錯誤；
C．因溶度積小的難溶物優(yōu)先轉(zhuǎn)化為沉淀，則MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]，故C錯誤；
D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及酯化反應(yīng)、溶度積、離子的檢驗、一定濃度的溶液配制方法，注重離子檢驗方法的考查，注意明確難溶物溶度積越小越難溶，題目難度中等．