Question

0.3mol某有機物和0.6molO₂在密閉容器中引燃后充分反應，產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加16.2g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，固體質(zhì)量減輕4.8g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰增重26.4g．
（1）試確定該有機物的分子式為寫出計算過程．
（2）若0.2moL該有機物恰好和9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式______．

Answer 1

【答案】分析：（1）濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的質(zhì)量增加16.2g，說明反應產(chǎn)物中含水16.2g，通過灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應CuO+COCu+CO₂使固體的質(zhì)量減輕，結合方程式利用差量法可計算CO的物質(zhì)的量，通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了26.4g可計算總CO₂的物質(zhì)的量，減去CO與CuO反應生成的CO₂的質(zhì)量為有機物燃燒生成CO₂的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒計算有機物中含有C、H、O的物質(zhì)的量，進而求得化學式；
（2）結合分子式、與鈉反應生成氫氣的體積，判斷分子中官能團，據(jù)此書寫結構簡式．
解答：解：（1）有機物燃燒生成水16.2g，物質(zhì)的量為=0.9mol，
令有機物燃燒生成的CO為x，則：
 CuO+COCu+CO₂，固體質(zhì)量減少△m
    28g                  16g
    x                    4.8g
所以x==8.4g，CO的物質(zhì)的量為=0.3mol．
根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO₂的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×44g/mol=13.2g．
有機物燃燒生成的CO₂的質(zhì)量為26.4g-13.2g=13.2g，物質(zhì)的量為=0.3mol，
根據(jù)碳元素守恒可知，1mol有機物含有碳原子物質(zhì)的量為（0.3mol+0.3mol）×=2mol，
根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質(zhì)的量為0.9mol×2×=6mol
根據(jù)氧元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質(zhì)的量為（0.9mol+0.3mol+0.3mol×2-0.6mol×2）×=2mol
所以有機物的分子式為C₂H₆O₂，
答：有機物的分子式為C₂H₆O₂；
（2）9.2g金屬鈉的物質(zhì)的量為=0.4mol，與0.2mol該有機物恰好完全反應，故該有機物分子中含有2個羥基，該有機物的結構簡式為HOCH₂CH₂OH，
故答案為：HOCH₂CH₂OH．
點評：本題考查利用燃燒法確定有機物分子式、有機物結構的判斷、官能團的性質(zhì)等，難度中等，掌握原子守恒判斷有機物的分子式方法．